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在8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，元素被氧化，化合價（填”升高”或”降低”），該反應中是還原劑；是氧化劑；是氧化產物，是還原產物．

如圖1是實驗室制備氯氣并進行一系列性質探究的實驗裝置（夾持及加熱儀器已省略）．
（1）用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，則反應的離子方程式為：．
（2）實驗裝置B的作用之一是除去氯氣中的雜質氯化氫作用之二是起安全瓶的作用，當長頸漏斗中液面上升時，說明，此時應停止實驗．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅱ可放入（填編號）．
A．堿石灰 B．硅膠 C．濃硫酸 D．無水氯化鈣
（4）寫出裝置F中相應的離子反應方程式：．
（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有人認為該設計不能達到實驗目的，其理由是．某興趣小組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為如圖2裝置替代．已知當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
實驗操作步驟如下：
Ⅰ、打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
Ⅱ、當a和b中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ、當a中溶液由黃色變為棕色時，停止通氯氣．
Ⅳ、．
①設計步驟Ⅲ的實驗思想是．
②步驟Ⅳ的操作是．

下表列出了A～R十種元素在周期表的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					R	F	I
3	A	C	D	H			G
4	B						E

（1）R單質分子的電子式；
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序排列為（用元素符號表示）．
（4）A的單質與水反應的化學方程式．
（5）I、G、E三種元素的氫化物的還原性由強到弱的順序是（填化學式）．

鐵絲在氯氣中燃燒時，可觀察到的現象是，反應的化學方程式．

維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結構簡式如圖：
1mol該化合物可與mol Br₂發生加成反應．該化合物分子式為：．

已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀．試根據圖中轉化關系，回答下列問題．
（1）寫出A、C、F、G的化學式
A、C、F、G．
（2）保存C溶液時要加固體A的原因：．
（3）寫出下列轉化的化學方程式．
①E→F：．
寫出下列轉化的離子方程式
②C→D：．
③B→C+D：
④D→C：．

下表是元素周期表的一部分，根據所給的10種元素，完成以下各小題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）化學性質最不活潑的元素是（填元素符號）．
（2）鎂的原子結構示意圖為．
（3）N與O原子半徑較大的是．
（4）H₂SO₄與HClO₄中，酸性較強的是．
（5）NaOH與Al（OH）₃中，屬于兩性氫氧化物的是，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為．
（6）Si是良好的半導體材料，它的氧化物常用于制造（填一種高性能的現代通訊材料）．
（7）碳元素形成的一種氧化物的化學式是，該物質中C元素與O元素的質量比為．（相對原子質量：C-12  O-16）

（1）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸制得溶液，所發生反應的離子方程式為，用此溶液進行以下實驗．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續煮沸直至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一種具有強還原性的強酸），邊滴邊振蕩，會出現一系列變化．
①先出現紅褐色沉淀，原因是．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式．
③最后溶液顏色加深，原因是（用離子方程式表示）

（1）0.5mol H₂O的質量為g，其中含有個水分子，個氫原子．
（2）質量為88克的CO₂氣體，其物質的量是 mol，在標準狀況下的體積約為L．
（3）在標準狀況下，15g某氣體的分子數與11.2L CO的分子數相等，則該氣體的摩爾質量為．
（4）100ml Na₂SO₄溶液，含Na₂SO₄的物質的量為0.01mol，則該溶液中Na₂SO₄的物質的量濃度為；C（Na⁺）=；C（SO₄^2-）．

（1）現有下列物質，請用序號填空
①銅　②酒精　③氯水  ④氯化鈉固體  ⑤鹽酸　⑥干冰　⑦液氯   ⑧金鋼石
上述狀態下導電的是；屬于電解質的是；屬于非電解質的是
（2）請寫出除去括號中的雜質相應的化學方程式或離子方程式．
①NO（NO₂）用化學方程式：
②（CO（CO₂））用化學方程式：
③FeCl₂（FeCl₃）用離子方程式：
④CO₂（HCl氣體）用離子方程式：．