Question

下表列出了A～R十種元素在周期表的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					R	F	I
3	A	C	D	H			G
4	B						E

（1）R單質分子的電子式

 

；
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）

 

．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序排列為

 

（用元素符號表示）．
（4）A的單質與水反應的化學方程式

 

．
（5）I、G、E三種元素的氫化物的還原性由強到弱的順序是（填化學式）

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、H為Si、R為氮、F為氧、I為氟、G為Cl、E為Br．
（1）氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物還原性增強．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、H為Si、R為氮、F為氧、I為氟、G為Cl、E為Br．
（1）氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為：，故答案為：；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故NaOH進行最強，故答案為：NaOH；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越弱，氫化物還原性越強，故氫化物還原性：HBr＞HCl＞HF，故答案為：HBr＞HCl＞HF．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側重對元素周期律的考查，注意對基礎知識理解掌握．