Question

已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀．試根據圖中轉化關系，回答下列問題．
（1）寫出A、C、F、G的化學式
A

 

、C

 

、F

 

、G

 

．
（2）保存C溶液時要加固體A的原因：

 

．
（3）寫出下列轉化的化學方程式．
①E→F：

 

．
寫出下列轉化的離子方程式
②C→D：

 

．
③B→C+D：

 

④D→C：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe（OH）₃，A為Fe，Fe與氧氣反應生成B為Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl₂，可推知E為Fe（OH）₂、D為FeCl₃，G為Fe₂O₃，據此解答．

解答： 解：A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe（OH）₃，A為Fe，Fe與氧氣反應生成B為Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl₂，可推知E為Fe（OH）₂、D為FeCl₃，G為Fe₂O₃，
（1）由上述分析可知，A為Fe，C為FeCl₂，F為Fe（OH）₃，G為Fe₂O₃，
故答案為：Fe；FeCl₂；Fe（OH）₃；Fe₂O₃．
（2）FeCl₂易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl₂溶液時加固體Fe，防止Fe²⁺被氧氣氧化，
故答案為：防止Fe²⁺被氧氣氧化；
（3）①E→F的反應是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
②C→D的反應離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
③B→C+D的反應是四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化亞鐵和水，反應的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+Fe³⁺+4H₂O；
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+Fe³⁺+4H₂O；
④D→C是鐵和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Fe元素單質化合物的性質及轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷各物質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，題目難度中等．