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從能量轉化角度看，原電池是一種由

的裝置．例如由銀鋅組成的原電池，銀為

極，發生

反應，電子從

極流向

極．

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：從能量轉化角度看，原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置，由銀鋅組成的原電池，易失電子的金屬作負極，另一種金屬作正極，電子從負極沿導線流向正極．

解答： 解：從能量轉化角度看，原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置，由銀鋅組成的原電池，易失電子的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，銀作正極，正極上銀離子得電子發生還原反應，電子從負極鋅沿導線流向正極Ag，
故答案為：將化學能轉化為電能，正，還原，Zn，Ag．

點評：本題考查了原電池概念及原電池原理，難度不大，明確原電池中正負極上得失電子、電子流向即可解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將①氫氣；②氧氣；③甲烷三種氣體分別盛放在三個容器中，并保持三個容器內氣體的溫度和密度均相等，這三種氣體壓強的大小關系是（　　）

A、①＞②=③

B、①＞③＞②

C、①＜②＜③

D、①＜③＜②

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閱讀下列材料后回答問題．
一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺═Fe³⁺的轉化時，①中的Fe²⁺

劑，②中的Fe³⁺作

劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作

劑，具有

性．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為

．
（4）水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應實例有很多．
①在下列反應中，水僅被還原的是

．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑ D.3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂
②鈉與水發生劇烈反應，反應時放出熱量．寫出此反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目（用單線橋表示）：

．
③漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO₂作用，能產生有漂白、殺菌作用的次氯酸．這一過程的化學反應方程式為

．

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鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．
（1）反應后溶液中溶質的成分是

，其物質的量為

．
（2）原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數為

．

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CH₄的燃燒熱為893kJ/mol，寫出甲烷表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

．

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．

C	N	O	F
Si	P	S	Cl
Ge	As	Se	Br
Sn	Sb	Te	I
Pb	Bi	Po	At

（1）元素Ge在元素周期表中的位置為第

周期第

族．根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₂SiO₃

H₂GeO₃．（用“＞”或“＜”表示）
（2）表中有_aX^m+、_bZ^n-兩種離子的電子層結構相同（a、b為元素的原子序數），則a-b=

（用m、n表示），兩離子的半徑比較：r （_aX^m+）

r （_bZ^n-）．
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中大量存在的三種離子是

．
（4）將某氣態碳氫化合物4.48L（標況）置于密閉容器中充分燃燒后，將其產物依次經過足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸的質量增加14.4g；最后氣體被堿石灰完全吸收，堿石灰質量增加35.2g，請寫出該有機物的分子式

，寫出三種符合該分子式的有機物的結構簡式

、

．

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在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，

是氧化劑（用化學式表示），

元素被氧化（用符號表示），HCl表現的性質是

、

，電子轉移的數目是

．

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（1）寫出A、C、F、G的化學式
A

、C

、F

、G

．
（2）保存C溶液時要加固體A的原因：

．
（3）寫出下列轉化的化學方程式．
①E→F：

．
寫出下列轉化的離子方程式
②C→D：

．
③B→C+D：

④D→C：

．

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B、此反應中3mol Na₂O₂轉移電子數3mol

C、Na₂FeO₄反應的氧化產物

D、Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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