Question

閱讀下列材料后回答問題．
一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺═Fe³⁺的轉化時，①中的Fe²⁺

 

劑，②中的Fe³⁺作

 

劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作

 

劑，具有

 

性．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為

 

．
（4）水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應實例有很多．
①在下列反應中，水僅被還原的是

 

．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO               B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑       D.3Fe+4H₂O 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂
②鈉與水發生劇烈反應，反應時放出熱量．寫出此反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目（用單線橋表示）：

 

．
③漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO₂作用，能產生有漂白、殺菌作用的次氯酸．這一過程的化學反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）①中Fe元素的化合價升高，②中Fe元素的化合價降低；
（2）維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；
（3）Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）①水僅被還原，則水中H元素的化合價降低，生成氫氣；
②Na與水反應生成NaOH和氫氣；
③漂白粉溶于水后，與空氣中的CO₂作用，能產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，即反應生成碳酸鈣和HClO．

解答： 解：（1）①中Fe元素的化合價升高，則Fe²⁺為還原劑，②中Fe元素的化合價降低，則Fe³⁺為氧化劑，故答案為：還原；氧化；
（2）維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，作還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；
（3）Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）①水僅被還原，則水中H元素的化合價降低，生成氫氣；
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A不選；               
B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B不選；
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，水中H元素的化合價降低，水作氧化劑被還原，故C選；
D.3Fe+4H₂O 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂中，水中H元素的化合價降低，水作氧化劑被還原，故D選；
故答案為：CD；
②Na與水反應生成NaOH和氫氣，反應為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，電子轉移如下：，故答案為：；
③漂白粉溶于水后，與空氣中的CO₂作用，能產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，即反應生成碳酸鈣和HClO，反應為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注重化學與生活的聯系，題目難度不大．