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（1）鋁可將水中的NO₃^-轉化為N₂，從而消除污染．該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、AlO₂^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請將這些粒子中除NO₃^-以外的粒子填入以下空格內（要配平）
NO₃^-++→++
該反應過程中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為．
（2）常溫下，將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用2mol/L鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖，則反應過程中產生氫氣的總體積為L（標準狀況下）．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：（填具體化學用語，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式．
（4）②氫化物與③的單質在一定條件下反應的化學方程式為：．
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因．

下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

（1）已知（12）號元素的原子序數為35，畫出其原子結構示意圖，該單質常溫下呈（填固、液或氣）態．
（2）在標有序號這些元素中，是非金屬性最強元素，是金屬性最強的元素，是原子半徑最小的元素（填寫元素符號）；
（3）（3）的一種氧化物能與水反應生成另一種氧化物，請寫出相關化學反應方程式：
（4）表中元素（2）（4）（5）三種元素中，氫化物的穩定性順序為最強的是，最弱的是（填寫化學式，下同）；
（5）從（6）到（10）號元素的最高價氧化物對應水化物中的，酸性最強，堿性最強，是兩性氫氧化物．
（6）配平下列化學反應方程式：
 KClO₃+KCl+H₂SO₄=K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O．

寫出實現下列轉化的化學方程式（有機物用結構簡式表示）
乙醇的催化氧化，制乙酸乙酯．

A、B、C、D、E、F、G、H的轉化關系如下圖．已知A是一種鹽，B、C為常見的金屬．常溫常壓下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色．用惰性電極電解A溶液一段時間后，產物只有C、D和E的稀溶液．
請回答下列問題：

（1）A的化學式為．
（2）A溶液電解的化學方程式為．
（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式．
（4）電解400mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為22.4mL，則電解后溶液的pH為（假設溶液體積不變）．
（5）若向E的稀溶液中加入12.0g金屬單質B和C的混合粉末，固體完全溶解，收集反應產生的氣體，再向所得溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，產生20.5g沉淀．則收集氣體的物質的量是．

針對下表中十一種元素，用元素符號或化學式填寫空格．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩	?

（1）最不活潑的元素是；其原子結構示意圖為．
（2）⑤在周期表中的位置是，它與⑧所形成化合物的電子式為．
（3）④、⑤、⑥、⑩、?中，原子半徑最大的是；①、②、③的氫化物中最穩定的是．
（4）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是，二者反應的離子方程式為．
（5）寫出實驗室制單質⑧的化學方程式．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題．

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順．
（3）③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．用電子式表示下列A、D種微粒．
A、D．并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式．

某混合氣體中質量分數O₂ 0.32，N₂ 0.28，CO₂ 0.22，CH₄ 0.16，H₂ 0.02，則混合氣體對H₂的相對密度為．假設混合氣體100克，n（CO₂）=．

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇：（CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O），并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的 平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

 mol?L^-1?min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為（用α表示）．
（4）已知甲醇燃燒的化學方程式為2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為，正極的反應式為．

按要求填寫空白：
（1）寫出醋酸鈉在水中發生水解反應的離子方程式：．
（2）濃度均為0.1mol/L的下列4種物質的水溶液：
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④氯化銨
pH由大到小的順序是（填數字序號）．
（3）在①H₂O  ②HCHO  ③Cl₂  ④C₂H₂  ⑤CCl₄分子中：
全部以非極性鍵結合的非極性分子是（填數字序號，下同）；
全部以極性鍵相結合，具有V形分子立體構型的是；
中心原子為sp³雜化的非極性分子是；
中心原子為sp²雜化的極性分子是；
既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是．