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寫出實現下列轉化的化學方程式（有機物用結構簡式表示）
乙醇的催化氧化

，制乙酸乙酯

．

考點：乙醇的化學性質

專題：有機反應

分析：根據乙醇氧化生成乙醛和水；根據乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯和水；

解答： 解：乙醇氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O；乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O；CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；

點評：本題主要考查了有機物的性質，涉及化學方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

族周期	IA							0
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②	③	④
三	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質量為28的有機物的官能團名稱為

，該物質與溴水發生加成反應的化學方程式是

．
（2）由④、⑤兩種元素組成原子個數比為1：1的物質所含化學鍵類型為

用電子式表示③的簡單氫化物的形成過程：

；
（3）請設計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：

；
（4）由元素②①④按原子個數比為2：6：1組成的有機物與④元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入上述有機物，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：

．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生反應（如圖）：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

，工業上常用單質⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質⑥在高溫下反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示：B、C原子最外層電子數之和等于A原子最外層電子數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素的原子序數的4倍．則元素符號：A是

，B是

，C是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應為

．
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為

．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為

．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應式為

．
③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則Y極的電極反應式為

，檢驗該電極反應產物的方法是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇：（CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O），并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是

kJ．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是

（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

mol?L^-1?min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為

（用α表示）．
（4）已知甲醇燃燒的化學方程式為2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為

，正極的反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．隨著環境污染的日趨嚴重，我國于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式

，該反應的熵變△S

0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小組向某恒容密閉的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固體試樣體積忽略不計），恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L^-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（NO）表示的反應速率為

．
②根據表中數據，計算T℃時該反應的平衡常數為

（保留兩位小數）．
③該反應達到化學平衡時，下列敘述正確的是

（填序號字母）．
A．容器內壓強保持不變　　 B．2v（NO）_（正）=v（N₂）_（逆）
C．容器內CO₂的體積分數不變 D．混合氣體的密度保持不變
④依據表中數據判斷30min～40min可能改變的某一條件是

．若保持其它條件不變，向平衡體系中再加1molNO重新達到平衡，則NO的轉化率

（填“增大”、“不變”或“減小”）
Ⅱ．含有弱電解質的溶液中，往往有多個平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是

．
A．c（HA）＜c（A^-） B．c（HA）一定大于0.1mol?L^-1
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-） D．c（OH^-）=c（H⁺）+

[c（HA）-c（A^-）]
（2）同濃度的FeSO₄與KCl溶液，陰離子濃度的關系是FeSO₄

KCl（填“＞”、“＜”或“=”，下同），陽離子濃度的關系是FeSO₄

KCl．
（3）將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L^-1CuSO₄溶液中，要使溶液中Cu²⁺濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為

．（已知常溫下，Cu（OH）₂的溶度積常數Ksp=2×10^-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合適的化學用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強的是

（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：

．
（2）某同學設計如圖實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱．（酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃）
①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應的化學方程式是

．
②裝置A中的試劑可以是

．
a．Na₂CO₃溶液 b．溴水 c．酸性KMnO₄溶液 d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是

．
（3）寫出G與F最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　　）

A、隨原子序數的遞增，元素原子的核外電子數增多，原子半徑逐漸減小

B、若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素

C、Si、P、S、Cl 相應的氧化物對應水化物的酸性依次增強

D、在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①濃硝酸�、谘鯕狻、蹪饬蛩帷、軞浞帷、輾溲趸浫芤褐�，能與單質硅起化學反應的是（　�。�

A、①②④	B、②④⑤
C、③④⑤	D、③④

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