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針對下表中十一種元素,用元素符號或化學式填寫空格.
    族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2




3







4


?
(1)最不活潑的元素是
 
;其原子結構示意圖為
 

(2)⑤在周期表中的位置是
 
,它與⑧所形成化合物的電子式為
 

(3)④、⑤、⑥、⑩、?中,原子半徑最大的是
 
;①、②、③的氫化物中最穩定的是
 

(4)最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
,最高價氧化物對應水化物堿性最強的是
 
,二者反應的離子方程式為
 

(5)寫出實驗室制單質⑧的化學方程式
 
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:由元素在周期表中位置,可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca.
(1)稀有氣體化學性質最不活潑,Ar原子核外有3個電子層,各層電子數為2、8、8;
(2)根據⑤在周期表中位置可知,處于第三周期ⅡA族;⑤與⑧所形成化合物為MgCl2,由鎂離子與氯離子構成;
(3)同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大;同周期自左而右非金屬性增強,非金屬性越強,氫化物越穩定;
(4)最高價氧化物對應水化物酸性最強的是高氯酸;上述元素中K的金屬性最強,故氫氧化鉀堿性最強,二者反應生成高氯酸鉀與水;
(5)實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣.
解答: 解:由元素在周期表中位置,可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca.
(1)稀有氣體Ar化學性質最不活潑,Ar原子核外有3個電子層,各層電子數為2、8、8,其原子結構示意圖為:,故答案為:Ar;
(2)根據⑤在周期表中位置可知,處于第三周期ⅡA族;⑤與⑧所形成化合物為MgCl2,由鎂離子與氯離子構成,其電子式為:
故答案為:第三周期ⅡA族;
(3)同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故④、⑤、⑥、⑩、?中,原子半徑最大的是K;同周期自左而右非金屬性增強,非金屬性越強,氫化物越穩定,故氫化物穩定性HF>H2O>NH3,故答案為:K;HF;
(4)最高價氧化物對應水化物酸性最強的是高氯酸,化學式為HClO4;上述元素中K的金屬性最強,故KOH堿性最強,二者反應生成高氯酸鉀與水,反應離子方程式為:H++OH-=H2O,
故答案為:HClO4;KOH;H++OH-=H2O;
(5)實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣,反應方程式為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O.
點評:本題考查元素周期表與元素周期律,難度不大,側重對基礎知識的鞏固,注意對元素周期律的理解掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下表列出了部分元素在周期表中的位置,按要求填空
0
2
3
4
(1)寫出①、④、⑨、⑩的元素名稱和元素符號
 
;④
 
;⑨
 
;⑩
 

(2)寫出②、⑧元素的原子結構示意圖②
 
;⑧
 

(3)寫出③的氫化物的電子式
 
;⑧和⑩形成的化合物的電子式
 

(4)寫出②的單質的結構式
 

(5)①、②、③元素中原子半徑最大的元素是
 
,原子半徑最小的是
 
;⑤、⑥、⑧元素中金屬性最強的是
 
;⑦、⑩中原子得電子能力強的是
 

(6)①、②的氫化物中穩定的是
 
;⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中堿性強的是
 
.(以上均填寫元素符號或化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

均衡的膳食結構可以保障身體健康.
①某火腿制品的包裝上印有相關配料:精選瘦肉,蔗糖,淀粉,亞硝酸鈉,其中富含蛋白質的是
 
,屬于防腐劑的是
 
,淀粉在人體內最終的水解產物是
 
,蔗糖的化學式是
 

②天然油脂水解后的共同產物是
 

③市場上銷售的香腸,鹽水鴨,榨菜,豆腐干等食品,常采用真空包裝,真空包裝的目的是防止食品發生緩慢
 
而變質.
④黃瓜中含有多種營養成分,尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1-5倍,已知高溫時維生素會被破壞,維生素C在酸性環境中交穩定,根據上述內容,你認為食用黃瓜合理的方法是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用相應化學用語回答下

列問題:
(l)畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖
 
;寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式
 
,用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程
 

(2)④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
(填離子符號);③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為
 
(填化學式).
(3)⑤和⑨形成化合物的化學鍵為
 

(4)這些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能與強酸又能與強堿反應的是
 
(填化學式),寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗需480mL0.25mol/LNa2CO3溶液,配制該溶液需用托盤天平稱量Na2CO3的質量為:
 
g,所需的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
,配制過程中若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高、偏低還是不變?
A、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
 

B、忘記將洗滌液轉移至容量瓶
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)鋁可將水中的NO3-轉化為N2,從而消除污染.該反應中涉及的粒子有:H2O、Al、AlO2-、Al(OH)3、NO3-、N2,請將這些粒子中除NO3-以外的粒子填入以下空格內(要配平)
 
NO3-+
 
 
+
 
 
 
 
+
 
 
+
 
 

該反應過程中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 

(2)常溫下,將一定質量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL pH=14的溶液,然后用2mol/L鹽酸滴定,沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖,則反應過程中產生氫氣的總體積為
 
L(標準狀況下).

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出).

請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:B
 
、丙
 

(2)寫出下列反應的化學方程式:反應①
 
;反應③
 
;反應⑥
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

酸根RO3-所含電子數比硝酸根NO3-的電子數多10,則下列說法正確的是(  )
A、R原子的電子層數比N的電子層數多1
B、RO3-中R的化合價與NO3-中N化合價不等
C、RO3-和NO3-只能被還原,不能被氧化
D、R與N為同族元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是元素周期表短周期的一部分,Y、W的質子數之和為25.下列說法正確的是(  )
A、非金屬性:W>Z
B、原子半徑:X<Y
C、Z的最高價氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液
D、Y的最高價氧化的水化物酸性強于W最高價氧化的水化物

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同步練習冊答案
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