Question

下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

（1）已知（12）號元素的原子序數為35，畫出其原子結構示意圖

 

，該單質常溫下呈

 

（填固、液或氣）態．
（2）在標有序號這些元素中，

 

是非金屬性最強元素，

 

是金屬性最強的元素，

 

是原子半徑最小的元素（填寫元素符號）；
（3）（3）的一種氧化物能與水反應生成另一種氧化物，請寫出相關化學反應方程式：

 

（4）表中元素（2）（4）（5）三種元素中，氫化物的穩定性順序為最強的是

 

，最弱的是

 

（填寫化學式，下同）；
（5）從（6）到（10）號元素的最高價氧化物對應水化物中的，

 

酸性最強，

 

堿性最強，

 

是兩性氫氧化物．
（6）配平下列化學反應方程式：

 

 KClO₃+

 

KCl+

 

H₂SO₄=

 

K₂SO₄+

 

Cl₂↑+

 

H₂O．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知（1）為H，（2）為C、（3）為N、（4）為O、（5）為F、（6）為Na、（7）為Mg、（8）為Al、（9）為P、（10）為Cl、（11）為K、（12）為Br．
（1）已知（12）號元素的原子序數為35，原子核外有4個電子層，各層電子數為2、8、18、7；常溫下溴為液態；
（2）同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小；
（3）N元素的一種氧化物能與水反應生成另一種氧化物，應是二氧化氮與水反應生成硝酸與NO；
（4）同周期自左而右非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定；
（5）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（6）反應中KClO₃中Cl元素由+5價降低為Cl₂中0價，化合價降低5價，KCl中Cl元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價降低1價，化合價升降最小公倍數為5，故KClO₃的系數為1，KCl系數為5，再結合原子守恒配平．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知（1）為H，（2）為C、（3）為N、（4）為O、（5）為F、（6）為Na、（7）為Mg、（8）為Al、（9）為P、（10）為Cl、（11）為K、（12）為Br．
（1）已知（12）號元素的原子序數為35，原子核外有4個電子層，各層電子數為2、8、18、7，原子結構示意圖為：，常溫下溴為液態，故答案為：；液；
（2）同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，故上述元素中F元素非金屬性最強，K元素金屬性最強；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故答案為：F；K；H；
（3）N元素的一種氧化物能與水反應生成另一種氧化物，應是二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（4）同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性C＜O＜F，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：CH₄＜H₂O＜HF，故答案為：HF；CH₄；
（5）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，從（6）到（10）中Cl元素非金屬性最強，故HClO₄的酸性最強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，從（6）到（10）中Na元素金屬性最強，故NaOH堿性最強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，其化學式為：Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（6）反應中KClO₃中Cl元素由+5價降低為Cl₂中0價，化合價降低5價，KCl中Cl元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價降低1價，化合價升降最小公倍數為5，故KClO₃的系數為1，KCl系數為5，根據原子守恒配平后方程式為：1KClO₃+5KCl+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O，
故答案為：1、5、3、3、3、3．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、氧化還原反應配平等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握化合價升降相等或電子轉移守恒配平氧化還原反應方程式．