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如圖為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是（填編號）．
（2）寫出元素⑨的基態原子的電子排布式．
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為對．
（4）②和③相比，第一電離能較大的是，⑥和⑦相比，電負性較大的是（均填元素符號）．

（1）根據下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現象”中選擇正確的字母代號，填入對應
“答案”的空格中．

實驗操作	答案	實驗現象
①讓一束光線通過Fe（OH）3膠體		A、呈藍色 B、生成白色膠狀沉淀 C、呈現光亮“通路” D、產生紅褐色沉淀
②向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液
③向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
④向土豆片上滴加碘水

（2）某校化學興趣小組，通過下列裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩定性，設計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案．
①提出假設：Na₂CO₃或NaHCO₃加熱分解時可能有CO₂生成．
②設計實驗：
ⅰ、利用右圖裝置分別對一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃進行加熱；
ⅱ、為了檢驗CO₂的生成，試管B中應加入的物質是（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”），檢驗CO₂生成的化學方程式：．
③現象與結論：同學們發現只有在加熱NaHCO₃時，試管B中才有氣泡產生且有沉淀生成（填沉淀的顏色），說明Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩定性是：Na₂CO₃ NaHCO₃（填“＞”或“＜”）．
④某同學在探究NaHCO₃的熱穩定性時，稱取了8.4gNaHCO₃，充分加熱，請你計算理論上可產生CO₂氣體的體積為 L （標準狀況）．

已知A、B、C是陽離子，K是陰離子，P、Q是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：
①它們的核外電子總數都相同；
②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液變紅；
③B和K都由X．Y兩元素組成，B核內質子數比K多2個；
④A和Q都由X、Z兩元素組成，A和B核內質子總數相等；
⑤A和K的濃溶液在加熱條件下生成P和Q；
⑥C為單核離子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或B的溶液，沉淀消失．
回答下列問題：
（1）B的化學式為；A的電子式為．
（2）試比較P和Q的穩定性：PQ（填“＞”或“＜”）； K、Q、P 結合質子能力大小順序．
（3）寫出C和Q的水溶液反應的離子方程式：；
（4）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，出現了如圖中a、b、c三個階段的圖象，
①寫出c階段的離子方程式：．
②根據圖象判斷該鹽的化學式為．

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用（選填①10mL、②50mL、③100mL）規格的量筒；
（3）①配制過程中，若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中，則導致最后所得溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無變化”，下同）．
②定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度．

制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質：

①甲中不含氧原子的官能團是（寫名稱）
②淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A-D均為有機物）
淀粉

稀硫酸

△

A

一定條件

B

濃硫酸

170℃

C

試劑X

D

NaOH

△

乙
A的化學式是，C→D的反應類型是．
③丙發生加聚反應的生成物為（寫結構簡式）．
④化合物丁僅含碳，氫，氧三種元素，相對分子質量為110，丁與FeCl₃溶液作用顯紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，則丁的結構簡式為．

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學式填空回答：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是；
（3）⑥在元素周期表中位于第周期，第族；
（4）②（填“有”、“無”）最高正化合價，最低化合價是；
（5）③與⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：；
（6）寫出⑤的單質與氫氧化鈉反應的化學方程式：．

下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺價與原子序數的關系示意圖，請回答下列問題（用具體的元素符號作答）：
（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是；Z的簡單離子的結構示意圖是．
（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有組．
（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序為；它們的離子的半徑大小順序為．

配制100mL 1.00mol?L^-1 NaOH溶液，其操作為以下各步（已打亂）：
（A）用托盤天平稱取g NaOH固體，加入適量蒸餾水于燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌溶解．
（B）用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗液都注入100mL容量瓶里
（C）將溶解后的NaCl溶液小心注入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏
（E）繼續向容量瓶中加入蒸餾水，至液面接近刻度線處
（F）蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點與刻度線相切
據此回答
（1）上述各步驟正確的操作順序是（字母填寫）．
（2）進行A步操作應選擇下列量器：．（填序號）
①10mL燒杯；②50mL燒杯；500mL燒杯；④1000mL燒杯．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④沒有冷卻就將溶液轉移近容量瓶中
⑤定容時仰視刻度線觀察液面．

Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O），某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：；
（2）步驟③中反應的離子方程式：；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：、洗滌、、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量g（用含a的代數式表示）．

除去下列少量雜質（括號內雜質），簡述操作步驟，并寫出有關變化的離子方程式：

物質	操作步驟	離子方程式
（1）SiO2（Al2O3）
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
（3）FeCl2溶液（FeCl3）