Question

除去下列少量雜質（括號內雜質），簡述操作步驟，并寫出有關變化的離子方程式：

物質	操作步驟	離子方程式
（1）SiO2（Al2O3）
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
（3）FeCl2溶液（FeCl3）

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的分離、提純和除雜

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）氧化鋁與鹽酸反應，而二氧化硅不能；
（2）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．

解答： 解：（1）除去氧化鋁，可加入過量鹽酸溶解后過濾，發生的離子反應為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）除去碳酸鈉，可通入過量CO₂后靜置，發生的離子反應為CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-；            
（3）除去氯化鐵，可加入過量Fe粉溶解后過濾，發生的離子反應為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：

物質	操作步驟	離子方程式
（1）SiO2（Al2O3）	加入過量鹽酸溶解后過濾	Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）	通入過量CO2后靜置	CO32-+CO2+H2O=HCO3-
（3）FeCl2溶液（FeCl3）	加入過量Fe粉溶解后過濾	2Fe3++Fe=3Fe2+

．

點評：本題考查物質的分離提純方法及選擇，為高頻考點，涉及混合物分離提純、除雜等，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意發生的反應，題目難度不大．