Question

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學式填空回答：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為

 

；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是

 

；
（3）⑥在元素周期表中位于第

 

周期，第

 

族；
（4）②

 

（填“有”、“無”）最高正化合價，最低化合價是

 

；
（5）③與⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：

 

；
（6）寫出⑤的單質與氫氧化鈉反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar．
（1）稀有氣體Ar最不活潑，Ar原子核外電子數為18，有3個電子層，各層電子數為2、9、8；
（2）地殼中含量最高的金屬元素為鋁；
（3）由⑥在周期表的位置可知其位于第三周期ⅣA族；
（4）氟元素沒有最高正化合價，其最低負化合價=最外層電子數-8；
（5）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水；
（6）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar．
（1）稀有氣體Ar最不活潑，Ar原子核外電子數為18，有3個電子層，各層電子數為2、9、8，原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）地殼中含量最高的金屬元素為鋁，故答案為：Al；
（3）由⑥在周期表的位置可知其位于第三周期ⅣA族，故答案為：三、ⅣA；
（4）氟元素沒有最高正化合價，其最低負化合價=7-8=-1，故答案為：無；-1；
（5）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律等，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．