Question

配制100mL 1.00mol?L^-1 NaOH溶液，其操作為以下各步（已打亂）：
（A）用托盤天平稱取

 

g NaOH固體，加入適量蒸餾水于燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌溶解．
（B）用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗液都注入100mL容量瓶里
（C）將溶解后的NaCl溶液小心注入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏
（E）繼續向容量瓶中加入蒸餾水，至液面接近刻度線

 

處
（F）蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用

 

向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點與刻度線相切
據此回答
（1）上述各步驟正確的操作順序是（字母填寫）

 

．
（2）進行A步操作應選擇下列量器：

 

．（填序號）
①10mL燒杯；②50mL燒杯；500mL燒杯；④1000mL燒杯．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是

 

（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④沒有冷卻就將溶液轉移近容量瓶中
⑤定容時仰視刻度線觀察液面．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（A）根據m=cVM計算溶質的質量；
（E）向容量瓶中繼續加蒸餾水，至液面接近刻度線1～2cm；
（G）用膠頭滴管定容；
（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟進行排序；
（2）強腐蝕性的固體藥品應放在燒杯中稱量；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

判斷；

解答： 解：（A）NaOH固體的質量m=cVM=1.00mol?L^-1×0.1L×40g/mol=4.0g；
故答案為：4.0；
（E）繼續向容量瓶中加入蒸餾水，至液面接近刻度線1～2cm；
故答案為：1～2cm；
（G）用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點與刻度線相切；
故答案為：膠頭滴管；
（1）配制100mL 1.00mol?L^-1 NaOH溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，正確的操作順序是：DACBEF；
故答案為：DACBEF；
（2）燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中，故選：①；
（3）①定容時俯視刻度線觀察液面，導致溶液的體積偏小，所配制溶液的濃度偏高，故①正確；
②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以配制的溶液濃度無影響，故②錯誤；③搖勻后發現液面低于刻度線再加水，導致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，故③錯誤；
④沒有冷卻就將溶液轉移近容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故④正確；
⑤定容時仰視刻度線觀察液面，導致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，故⑤正確；
故答案為：①④⑤；

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，誤差分析是本題難點，注意明確分析誤差的方法與技巧．