Question

將等質量的鐵和銅共W克，加入到一定量的FeCl₃和HCl的混合液中，回答下列問題：
（1）若固體全部溶解，則溶液中一定存在的陽離子是

 

，可能存在的陽離子是

 

．
（2）若剩余固體

W

2

克，則溶液中一定存在的陽離子是

 

，可能存在的陽離子是

 

．

Answer 1

考點：鋁的化學性質,銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）反應后沒有固體剩余，說明金屬完全反應，鐵離子過量或者恰好完全反應；
（2）剩余固體為

W

2

g，根據金屬的活潑性可以推斷出剩余的金屬為銅，溶液中一定存在亞鐵離子，一定沒有鐵離子，鹽酸可能剩余．

解答： 解：（1）氯化鐵能溶解銅、鐵，而鹽酸只能溶解鐵；又因為金屬性強弱順序是Fe＞Cu，溶液中離子氧化性強弱為Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，所以若無固體剩余，鐵離子過量或者恰好反應，氫離子沒有參與反應，則溶液中的陽離子一定有Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺；可能還含有Fe³⁺，
故答案為：Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺； Fe³⁺；
（2）剩余固體為

W

2

g，根據金屬的活潑性可以推斷出剩余的金屬為銅，先發生Fe與氯化鐵的反應，再發生Fe與鹽酸的反應，則鹽酸可能剩余，溶液中一定存在Fe²⁺，由于銅過量，所以反應后的溶液中一定沒有Fe³⁺，溶液中可能存在的陽離子為H⁺，
故答案為：Fe²⁺；H⁺．

點評：本題考查了金屬單質的活潑性及離子反應，題目難度中等，解題關鍵是根據金屬的還原性正確判斷剩余固體的成分，試題綜合性強，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．