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已知化合物A，B，C，E，F，G和單質甲，乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發生如圖所示的反應，甲是常見的黑色固體單質，可為生產生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，C是一種無色液體．

請回答下列問題
（1）C的化學式

．
（2）D的電子式

．
（3）寫出C+E→F+乙的離子方程式

．
（4）寫出B+C+乙→A的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目

．

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：甲是常見的黑色固體單質，可為生產生活提供熱能，可知甲是C，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為SO₂氣體，因此A為濃硫酸溶液，常溫下，C是一種無色液體是水，D為CO₂，二氧化硫和氧氣和水反應生成硫酸，故乙為O₂，水、二氧化碳均與E反應生成氧氣，說明E為Na₂O₂，則F為NaOH，G為Na₂CO₃，以此來解答．

解答： 解：甲是常見的黑色固體單質，可為生產生活提供熱能，可知甲是C，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為SO₂氣體，因此A為濃硫酸溶液，常溫下，C是一種無色液體是水，D為CO₂，二氧化硫和氧氣和水反應生成硫酸，故乙為O₂，水、二氧化碳均與E反應生成氧氣，說明E為Na₂O₂，則F為NaOH，G為Na₂CO₃，（1）由上述分析可知，C為H₂O，故答案為：H₂O；
（2）D為CO₂，其電子式為

，故答案為：

；
（3）C+E→F+乙的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）B+C+乙→A的化學方程式為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，轉移4e^-，則單線橋表示電子轉移的方向和數目為

，故答案為：

．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握習題中物質的顏色、氣味、與生活環境的關系及相互轉化來推斷各物質為解答的關鍵，側重S及其化合物及Na及其化合物性質的考查，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（　　）

A、CH₃CH₂CH₃

B、

C、

D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑 A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數A＞B；④原子最外層電子數A＜B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性．其中正確的組合（　　）

A、①②⑥	B、③④⑥
C、③⑤	D、③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各說法中，正確的是（　　）

A、反應MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0

B、熵是一個與內能有關的物理量

C、1mol H₂SO₄與1mol Ba（OH）₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

D、1mol H₂與0.5mol O₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

請根據上表中的實驗記錄回答下列問題：
（1）實驗1、2中的Al所作的電極是否相同？

．
（2）在實驗3中，Al作

極，電極反應式為

，電池總反應式為

．
（3）實驗4中的Al作正極還是負極？

，原因是

．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因：

．
（5）根據實驗結果，總結在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～J分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖．

已知A在工業上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色（透過藍色鈷玻璃），L是目前應用最廣泛的金屬．請回答下列問題：
（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應的化學方程式

，引發該反應的操作為

．
（2）D元素在周期表中的位置

．
（3）寫出電解E水溶液的化學方程式

．
（4）J與H反應的離子方程式為

．若在上述轉化關系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質的量之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制100mL 1.00mol?L^-1 NaOH溶液，其操作為以下各步（已打亂）：
（A）用托盤天平稱取

g NaOH固體，加入適量蒸餾水于燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌溶解．
（B）用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗液都注入100mL容量瓶里
（C）將溶解后的NaCl溶液小心注入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏
（E）繼續向容量瓶中加入蒸餾水，至液面接近刻度線

處
（F）蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用

向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點與刻度線相切
據此回答
（1）上述各步驟正確的操作順序是（字母填寫）

．
（2）進行A步操作應選擇下列量器：

．（填序號）
①10mL燒杯；②50mL燒杯；500mL燒杯；④1000mL燒杯．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是

（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④沒有冷卻就將溶液轉移近容量瓶中
⑤定容時仰視刻度線觀察液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是元素周期表的一部分，針對①-⑩元素填寫下列空白

主族周期	IA							O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，屬于金屬元素的有

（填元素符號），其中金屬性最強的是

（填序號）
（2）寫出①和⑥的最低價形成氣態分子的化學式

，⑦的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

．
（3）根據NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的

族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質．
（1）現配制100mL 0.01mol?L^-1 FeCl₃溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要

，配制過程中除需用FeCl₃固體、蒸餾水外，還需要的試劑有

．將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式為

，此液體具有的性質是

（填字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．向該液體中加入AgNO₃溶液，無沉淀產生
c．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe₃O₄粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應．
①向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質是

（填化學式）．
②已知：3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118kJ?mol^-1
2Al（s）+

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
則鋁與Fe₃O₄發生反應生成鐵和Al₂O₃的熱化學方程式為

．

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