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圖中①～⑩分別代表有關反應中的一種物質，它們均為中學化學中的常見物質．已知①～⑤和⑥～⑩中分別含有同一種元素．反應⑤→①+O₂的條件未標出，請填寫以下空白．

（1）①、⑥的化學式分別是，．
（2）②與③反應的離子方程式是
（3）⑨→⑩的化學方程式是．

（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N₂和O₂三種氣體的混合氣體的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的質量分數為．若其中CO和N₂的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數為．
（2）相同條件下，某Cl₂與O₂混合氣體100mL恰好與150mL H₂化合生成HCl和H₂O，則混合氣體中Cl₂與O₂的體積比為，混合氣體的平均相對分子質量為．

實驗室中所用少量的氯氣可以用下列方法制取：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）該反應的還原劑是（用化學式表示）．請標出該反應電子轉移的方向和數目：；氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式．
（2）若有17.4gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應后，所得溶液的體積為500mL，求：
①標準狀況下，生成氯氣的體積為；
②被氧化的HCl的物質的量為；
③所得溶液的物質的量濃度為．

（1）標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g，則其摩爾質量為，相對分子質量為．
（2）現有質量比為11：14的CO₂和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO₂和CO物質的量之比為，碳原子和氧原子的個數比為，該混合氣體的摩爾質量為．
（3）已知一個N₂O₃分子的質量為a g，一個N₂O₅分子的質量為b g，若以氧原子質量的

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作為相對原子質量的標準，則NO₂的相對分子質量為．

如圖為一個“神鐵鞭”圖案，某同學在圖案上從左到右分別寫了H₂、Cl₂、SO₂、NO₂、Na₂O₂、NaCl、FeCl₃等七種物質，圖案相交的兩種物質均可歸屬為某一類，相交部分從左到右的分類依據代號依次為A、B、C、D、E、F．請回答下列問題：

（1）在A、B、C、D、E、F六組物質中，“兩種物質都是非電解質”的為；“兩種物質都能與水發生氧化還原反應”的為．（填序號）
（2）用潔凈燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入5～6滴上述七種物質中一種物質的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到一種紅褐色膠體．
①表示上述實驗現象的反應離子方程式為；
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？（用簡短的文字表達）．
（3）上述七種物質之間能發生多個化學反應，其中常用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源的反應的化學方程式為：．
（4）上述七種物質中有（填數字）種物質在水存在的條件下可作為漂白劑，其中漂白原理與另兩種物質不相同的物質的化學式為．

過氧化氫H₂O₂（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～C涉及H₂O₂的反應，填寫空白：
A．2H₂O₂=H₂O+O₂↑
B．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
C．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂僅體現氧化性的反應是（填代號）；
（2）H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）；
（3）將下列物質：H₂O₂、K₂SO₄、MnSO₄、H₂SO₄、KMnO₄、O₂的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式：++→+++H₂O
該反應中的還原劑是；發生還原反應的元素是．

用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去．褪色的原因可能有兩個，請用簡要的文字說明：
（1）可能的原因：①，②．
（2）請設計一個簡單的實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②，簡述所用試劑、操作、現象及結論：．

有A、B兩種常見化合物，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質氣體，相互轉化關系如圖所示（其他物質均已略去）．回答下列問題：

（1）①B加熱產生D的化學方程式：．
②B加稀硫酸產生D的離子方程式：．
（2）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途．
（3）A、B在密閉裝置中加熱，充分反應后，若只得到一種固體化合物E，其化學式為．

鹵族元素包括F、Cl、Br、I等．
（1）圖1曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是（填寫序號）．

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷．
①圖2為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為，該功能陶瓷的化學式為；
②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種．
（3）ZnCl₂與氨水反應可形成配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的物質的量為．

糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養物質．下列敘述正確的是（　　）