Question

圖中①～⑩分別代表有關反應中的一種物質，它們均為中學化學中的常見物質．已知①～⑤和⑥～⑩中分別含有同一種元素．反應⑤→①+O₂的條件未標出，請填寫以下空白．

（1）①、⑥的化學式分別是

 

，

 

．
（2）②與③反應的離子方程式是

 

（3）⑨→⑩的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：推斷題

分析：①能和酸反應也能和堿反應，說明①為Al或氧化鋁或氫氧化鋁，故①～⑤都含有Al元素，⑤反應得到氧氣與①，應是電解氧化鋁得到氧氣與鋁，故①為Al、⑤為Al₂O₃，②是鋁鹽、③是偏鋁酸鹽，④為Al（OH）₃．鋁和⑥能在高溫下發生反應生成⑦和氧化鋁，則該反應為鋁熱反應，⑥為金屬氧化物，⑦是金屬單質，⑦和酸反應生成⑧，⑧和氫氧根離子反應生成氫氧化物⑨，⑨能被氧氣氧化生成⑩，⑩分解生成⑥，能被空氣中被氧化的氫氧化物是Fe（OH）₂，則⑨是Fe（OH）₂，⑩是Fe（OH）₃，⑥是Fe₂O₃，⑦是Fe，⑧為亞鐵鹽，據此解答．

解答： 解：①能和酸反應也能和堿反應，說明①為Al或氧化鋁或氫氧化鋁，故①～⑤都含有Al元素，⑤反應得到氧氣與①，應是電解氧化鋁得到氧氣與鋁，故①為Al、⑤為Al₂O₃，②是鋁鹽、③是偏鋁酸鹽，④為Al（OH）₃．鋁和⑥能在高溫下發生反應生成⑦和氧化鋁，則該反應為鋁熱反應，⑥為金屬氧化物，⑦是金屬單質，⑦和酸反應生成⑧，⑧和氫氧根離子反應生成氫氧化物⑨，⑨能被氧氣氧化生成⑩，⑩分解生成⑥，能被空氣中被氧化的氫氧化物是Fe（OH）₂，則⑨是Fe（OH）₂，⑩是Fe（OH）₃，⑥是Fe₂O₃，⑦是Fe，⑧為亞鐵鹽，
（1）由上述分析可知，①、⑥的化學式分別是：Al，Fe₂O₃，故答案為：Al；Fe₂O₃；
（2）②與③是鋁鹽和偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁，離子反應方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）⑨→⑩是氫氧化亞鐵被空氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ．

點評：本題考查無機物推斷，“鋁的兩性及鋁熱反應”為突破口，采用正逆相結合的方法進行推斷，明確物質的性質及物質之間的轉化是解本題關鍵，難度中等．