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（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是．
（2）相同物質的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液，pH大�。篘a₂SNaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO₄^2-（高鐵酸根離子）
回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是（選填序號）．
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃        D．H₂O₂
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價），下列說法正確的是（選填序號）．
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46g CuFeS₂參加反應
（3）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（4）向某稀HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示．則稀溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物質的量濃度之比為．
（5）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe³⁺？．

現有13克的粗鋅（含雜質）與足量的稀HCl完全反應（雜質不與酸反應），生成標準狀況下的H₂2.24L求：
（1）生成ZnCl₂的物質的量；
（2）粗鋅中含鋅的質量分數．

將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應）．試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是，銅單質（填“一定”或“可能”）存在．
（2）若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有的離子為，銅單質（填“一定”或“可能”）存在．
（3）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，則容器中不可能有的單質是，Fe²⁺（填“一定”或“可能”）存在．

①

1 1

H與

3 1

H；②O₂與O₃；③正丁烷（CH₃CH₂ CH₂ CH₃）與異丁烷；④甲烷（CH₄）與丙烷（C₃H₈）．
（1）互為同位素的是（填序號，下同）．
（2）互為同系物的是．
（3）互為同分異構體的是．
（4）互為同素異形體的是．

（1）下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥膠頭滴管；⑦蒸餾燒瓶．常用于物質分離的是（填序號）
（2）下列各組混合物的分離或提純，請選擇合適的方法填空
①汽油與NaCl溶液的分離  
②除去H₂中少量的水蒸汽
③除去固體碘中混有的少量的NaI 
④從碘的苯溶液中提取碘和回收苯．

求22g CO₂中所含有的分子數．

根據組成原電池的條件，試以反應：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu設計一個原電池，畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應式．
供選用的電解質溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．   
電極材料及電極反應式：
負極材料：，電極反應式：．
正極材料：，電極反應式：．
電解質溶液：．

（1）如圖是1molNO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）己知下列熱化學方程式：
C（s）+O₂=CO₂△H=-393.5kJ．mol^-1
2H₂（g）+O₂=2H₂O（g）△H=-483.6kJ．mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
由此可知反應：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的焓變為．
（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol．L-1）-2	4.1X106	K1	K2	…

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是（填寫字母序號）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．2v_（正）（N₂）=v_（逆）（H₂）   C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變   E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變．

將10.6g Na₂CO₃溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度為，溶液中Na⁺的物質的量濃度為
（2）向該溶液中加入一定量的NaCl 固體，使溶液中Na⁺ 的物質的量濃度為0.4mol?L^-1（假設溶液體積不變）需加入NaCl的質量為，Cl^- 的物質的量濃度為．