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求22g CO2中所含有的分子數．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
=
N
NA
計算．
解答： 解：n（CO2）=
22g
44g/mol
=0.5mol，
N（CO2）=0.5mol×NA/mol=0.5NA．
答：22g CO2中所含有的分子數為0.5NA．．
點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（　　）
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
B、溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
C、分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
D、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產生活關系密切．下列有關說法不正確的是（　　）
A、用SO2漂白紙漿和草帽辮
B、次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌
C、用Na2S作沉淀劑除去廢水中Cu2+和Hg2+
D、從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.2g鐵投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
（1）剩余硫酸中H+的物質的量濃度（設體積不變）
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發生裝置如圖1所示）
①制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號）．
a．往燒瓶中加入MnO2粉末
b．加熱
c．往燒瓶中加入濃鹽酸
②圖2中收集Cl2的正確裝置是
 
（填序號）．
③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯離子有
 
．
④設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，
 
．
（2）能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能，設計甲、乙兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．限選材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖3），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極
 
．
③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是
 
（填“甲”或“乙”），其原因是
 
．
（3）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選
 
作陽極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO42-（高鐵酸根離子）
回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是
 
（選填序號）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3        D．H2O2
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應
（3）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示．則稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質的量濃度之比為
 
．
（5）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅銀電池能量大、電壓平穩，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．請回答下列問題：
（1）該電池的正極材料是
 
；電池工作時，陽離子向
 
（填“正極”或“負極”）移動；負極的反應式為
 
．
（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學反應方程式為ZnO+C
 高溫 
.
 
Zn+CO↑，此法為
 
．
A．電解法    B．熱還原法    C．熱分解法
②電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學方程式為
 
．
（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液．電解池內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示．
①該電解池的陰極反應式為
 
．
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填“A”或“B”）導出．
③在相同條件下，a處與b處產生的氣體體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y是地殼中含量最多的兩種金屬元素，Z的最高價氧化物對應的水化物為目前發現的最強酸；  ②Z與Y可組成化合物YZ3，YZ3溶液遇KSCN溶液呈紅色． 請回答下列問題：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的化學式是
 
．
（2）歐洲一些國家用NaZO3氧化濃鹽酸來制取ZO2，同時有Z2生成，且Z2體積為ZO2的一半．表示這一反應的化學方程式是
 
．
（3）將YZ3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式
 
．
（4）三價Y鹽和X鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Y3+既有氧化性又有還原性，X3+只有氧化性．但Y3+只有在堿性介質中才能被氧化為YO42-，請完成下列化學方程式：
 
Y（OH）3+
 
ClO-+═
 
YO42-+
 
Cl-+．
（5）若將ag X和Y的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中X的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態中，正、逆反應速率的關系是（　　）
A、
B、
C、
D、

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同步練習冊答案
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