Question

現有13克的粗鋅（含雜質）與足量的稀HCl完全反應（雜質不與酸反應），生成標準狀況下的H₂2.24L求：
（1）生成ZnCl₂的物質的量；
（2）粗鋅中含鋅的質量分數．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，根據方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，計算Zn的物質的量、生成ZnCl₂的物質的量，根據m=nM計算Zn的質量，進而計算樣品中Zn的質量分數．

解答： 解：2.24L氫氣的物質的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
   Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
   1        1      1 
 n（Zn）  n（ZnCl₂） 0.1mol
所以n（Zn）=n（H₂）=0.1mol
n（ZnCl₂）=n（H₂）=0.1mol
m（Zn）=0.1mol×65g/mol=6.5g，故樣品中Zn的質量分數=

6.5g

13g

×100%=50%，
答：（1）生成ZnCl₂的物質的量為0.1mol；
（2）粗鋅中含鋅的質量分數為50%．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．