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| A、由2H和18O所組成的水11g，所含的中子數為5NA |
| B、一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA |
| C、標準狀況下，2.24L Cl2與足量的Mg充分反應，轉移的電子數目為0.2NA |
| D、0.1mol CH4所含的電子數為NA |
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| A、同體積的氣體A和氣體B的質量比為m：n |
| B、25℃時，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數比為m：n |
| C、同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度比為n：m |
| D、標準狀況下，等質量的氣體A和氣體B的體積比為n：m |
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| A、圖6表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強 |
| B、圖7表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A |
| C、圖8表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應 |
| D、圖9表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化 |
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| A、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH+NH4+ |
| B、乙酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH+CO32-→CO2↑+H2O+2CH3COO- |
| C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- |
| D、氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH- |
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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| A、鋁元素位于第3縱行 |
| B、過渡元素在周期表中占10個縱行 |
| C、第17縱行所有元素的化合價都有+7價 |
| D、第16縱行元素都是非金屬元素 |
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| A、金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑 |
| B、失電子多的金屬還原性強 |
| C、某元素從化合態到游離態，該元素一定被還原 |
| D、氧化還原反應中一定存在電子的轉移 |
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| A、X的離子半徑＞Y的離子半徑 |
| B、X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同 |
| C、Y的氧化物既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應 |
| D、Z的氫化物的穩定性＜W的氫化物的穩定性 |
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| A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的反應熱不同 |
| B、反應：CH2=CH2+H2→CH3-CH3，使用和未使用催化劑時，反應熱不同 |
| C、用硝酸這一種試劑就能將MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液鑒別出來 |
| D、依據丁達爾現象就可將分散系分為溶液、膠體與濁液 |
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