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在元素周期表中,從左到右共有18個縱行.第1縱行(除氫以外)為堿金屬元素,稀有氣體是第18縱行.下列說法中正確的是(  )
A、鋁元素位于第3縱行
B、過渡元素在周期表中占10個縱行
C、第17縱行所有元素的化合價都有+7價
D、第16縱行元素都是非金屬元素
考點:元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:從左到右共有18個縱行.第1縱行(除氫以外)為堿金屬元素,稀有氣體是第18縱行,則Al在第13縱行,第16縱行為第ⅥA族,第17縱行為ⅤⅡA族,以此來解答.
解答: 解:A.鋁元素位于第13縱行,故A錯誤;
B.過渡元素包括7個副族和1個ⅤⅢ族,在周期表中占10個縱行,故B正確;
C.第17縱行中除F元素,其它元素的化合價都有+7價,F(xiàn)沒有正價,故C錯誤;
D.第16縱行元素為氧族元素,含非金屬元素(O、S等)和金屬元素(Po),故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點,把握縱行與族的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注重分析能力及遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2,合并K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為
 
極,A極的電極反應(yīng)式為
 
.若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為
 

(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是
 
,Na+移向
 
極(填A(yù)、B).
②B電極上的電極反應(yīng)式為
 
,總反應(yīng)化學方程式是
 

③反應(yīng)一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL,將溶液充分混合,溶液的pH約為
 
.若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的
 
.[pH=-lgc(H+)].

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科目:高中化學 來源: 題型:

將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì).
(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有
 

(2)若氯化銅有剩余,則容器中還可能有
 

(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有
 
,一定有
 

(4)若氯化鐵有剩余,則容器中不可能有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物,它與水反應(yīng)可生成NH3.請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式為
 
,由
 
鍵形成.
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,其電子式分別是
 
 

(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于
 
(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng).
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+
 
r(N3-)(填“>”“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面物質(zhì)中,不能和乙酸反應(yīng)的是(  )
A、NaOH
B、CH3CH3
C、Na
D、CH3CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是(  )
A、由2H和18O所組成的水11g,所含的中子數(shù)為5NA
B、一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng),則被還原的氮原子數(shù)小于NA
C、標準狀況下,2.24L Cl2與足量的Mg充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、0.1mol CH4所含的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過程,因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件,因為同樣的反應(yīng)物在不同的條件下,會有不同的反應(yīng).下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時,若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),化學反應(yīng)的本質(zhì)不改變的是(  )
A、Na和O2
B、NaOH溶液和CO2
C、Fe和Cl2
D、NaAlO2溶液和CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

鹵素從F到I性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是 (  )
①單質(zhì)的氧化性增加  
②單質(zhì)顏色加深  
③單質(zhì)沸點升高  
④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強
⑤氣態(tài)氫化物水溶液酸性增強  
⑥離子半徑逐漸增大,還原性逐漸增強
A、①③⑤ B、②④⑥
C、②③⑤⑥ D、①④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是下列關(guān)于(  )
純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸玻璃硫酸氨水干冰
B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸
C膽礬濃硫酸生石灰二氧化碳
D硝酸鹽酸硫酸醋酸氫氣
A、AB、BC、CD、D

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