Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A、圖6表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強
• B、圖7表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A
• C、圖8表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應
• D、圖9表示在飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后，溶液中c（CO₃^2-）的濃度變化

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,溶解度、飽和溶液的概念,離子反應發(fā)生的條件

專題：圖示題

分析：A、在t₀時改變某一條件后瞬間正逆反應速率都增大，且反應速率相等，平衡不移動，改變的條件可能為增大了壓強，也可能是加入催化劑；
B、飽和溶液升溫時，無溶質析出；
C、先拐先平溫度高；
D、據(jù)復分解反應的條件判斷．

解答： 解：A、對于反應前后氣體的化學計量數(shù)相等的化學平衡，增大壓強，正逆反應速率瞬間同時增大且相等，圖示變化可能為改變了壓強，也可能是加入催化劑，圖象變化與題中描述一致，故A正確；
B、A與B的溶解度隨溫度的升高而增大，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶液中溶質和溶劑的質量沒有變化，所以質量分數(shù)不變，故B錯誤；
C、先拐先平溫度高，T₁＜T₂，溫度高平衡時甲醇的物質的量少，說明正反應放熱，故C錯誤；
D、Na₂CO₃與BaSO₄在溶液中不反應，c（CO₃^2-）不變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題是圖象分析知，明確縱橫坐標、曲線方向、拐點的含義是解本題關鍵，難度中等．