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A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，B為白色膠狀沉淀，C為難熔的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）．請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A，B，C，D．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A→B：，
B→D：，
C→E：．

某同學做元素金屬性和非金屬性遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A． 生成淡黃色沉淀
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
③向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	C．有氣體產生，溶液變成淺紅色
④將鋁條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體
⑤將鎂條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的字母編號）

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A～F）

（2）實驗結論：由上述實驗現象可知：
①Na、Mg、Al的金屬性由強到弱的順序為；
②Cl和S的非金屬性由弱到強的順序為．
③故同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的逐漸減弱，逐漸增強．

圖中方框內區域表示所有的化學反應，大圈內區域表示氧化還原反應，大圈外區域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型．請分別填出：

（1）若圖中B圈表示化合反應，則C圈表示反應（填反應所屬的基本類型，下同），A圈表示反應，D圈表示反應．
（2）屬于區域3的化學反應是．
A．Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl
B．2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
D．CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O
（3）配平下列反應方程式
 NO+NH₃

一定條件  .

 N₂+H₂O．

浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．
（1）下列物質不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是．
A．食鹽       B．金屬鈉       C．淡水    D．液溴
（2）以電解食鹽水為基礎制取Cl₂、H₂、等產品的工業稱為“氯堿工業”．
（3）以下是從海水中提取各種物質的流程圖，根據圖給信息回答：

ⅰ．操作①的名稱是；
ⅱ．產物D為色  寫出反應②的離子方程式：；
ⅲ．B在工業上可用于生產鹽酸，請舉出B在工業上的另一種用途（用化學方程式表示）．

海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面．如圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．回答下列問題：

（1）流程圖中操作a的名稱為．
（2）工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①則氣體A應是（填化學式），其過程反應方程式為．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．操作b是在氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl，寫出有關反應的化學方程式．
（4）一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產質量分數為32%的燒堿溶液噸，同時轉移mol電子．

海水中富含鎂，可經過加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg（OH）₂在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數表達式K_sp=．
（2）MgCl₂溶液顯酸性，其水解的離子方程式為．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有
a．MgO       b．Mg（OH）₂      c．MgCO₃      d．MgSO₄
（4）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出相關的化學方程式之一．
（5）MgCl₂?6H₂O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是．
（6）電解熔融的MgCl₂，陽極的電極反應式為：；陰極的電極反應式為．

H₂O₂、Na₂SO₄、KCl、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是，只含極性鍵的是，只含非極性鍵的是，既含離子鍵又含極性鍵的是，既含離子鍵又含非極性鍵的是，既極性鍵含又含非極性鍵的是．

已知下列反應：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 當有2.8g鐵粉參加了該反應時：
（1）請用單線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和氧化產物？
（2）試求被還原的硝酸的物質的量是多少？

如圖是有機物A、B的有關信息．

A	B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應生成醇D	①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為：

根據表中信息回答下列問題：
（1）寫出醇D與乙酸反應的化學方程式，寫出由A生成高分子化合物的化學方程式；
（2）A與氫氣發生加成反應后生成分子C，C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2．當n=時，這類有機物開始出現同分異構體；
（3）B具有的性質是：（填序號）．
①無色無味液體、
②有毒；
③不溶于水；
④密度比水大；
⑤與酸性KMnO₄溶液和溴水反應使之褪色；
⑥任何條件下不與氫氣反應；
（4）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．

（1）將下列硅酸鹽改寫為氧化物的形式：
KAlSi₃O₈         Al₂（Si₂O₅）（OH）₄
（2）沈陽地區進入取暖期后，燃煤大量增加，形成酸雨的幾率大大提高．某同學測定10月份某次降水雨水的pH，結果如下．試用化學方程式解釋pH變化的原因

時間（h）	0	2	4	6
pH	5.0	4.7	4.5	4.4

（3）今年秋天，南方局部地區水災頻繁，政府為了解決災民飲用水問題，給災民發放明礬和漂白粉片，用于處理飲用水，明礬凈水是因為Al³⁺水解，形成的氫氧化鋁膠體具有非常的能力，可是使水變得澄清，漂白粉則是因為生成（填化學式）具有強氧化性，可對水體進行消毒．
（4）配平下列化學方程式：
MnO₂+KClO₃+KOH=K₂MnO₄+KCl+H₂O
（5）在“從海帶灰中提取碘”的實驗中，用于焙燒海帶的陶瓷儀器是．
（6）在實驗室中，用蒸餾法從海水中分離淡水時，溫度計的水銀球應放在．