Question

A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，B為白色膠狀沉淀，C為難熔的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）．請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A→B：

 

，
B→D：

 

，
C→E：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al（OH）₃，C為A1₂O₃，則D為AlCl₃，E為NaAlO₂，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al（OH）₃，則A應為KAlO₂，結合對應物質的性質解答該題．

解答： 解：B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al（OH）₃，C為A1₂O₃，則D為AlCl₃，E為NaAlO₂，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al（OH）₃，則A應為KAlO₂，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是KAlO₂、Al（OH）₃、A1₂O₃、AlCl₃、NaAlO₂，
故答案為：KAlO₂；Al（OH）₃；Al₂O₃；AlCl₃；
（2）A→B的反應為AlO₂^-和Al（OH）₃的轉化，反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
B→D的反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
C→E的反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查了鋁及其化合物之間的轉化，根據B能和強酸、強堿反應且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結合物質的反應條件、反應物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點