Question

已知下列反應：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 當有2.8g鐵粉參加了該反應時：
（1）請用單線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和氧化產物？
（2）試求被還原的硝酸的物質的量是多少？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Fe元素的化合價由0升高為+2價，硝酸中N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答： 解：（1）Fe元素的化合價由0升高為+2價，Fe為還原劑被氧化，則Fe（NO₃）₂為氧化產物，硝酸中N元素的化合價由+5價降低為+2價，HNO₃為氧化劑，該反應中3molFe反應生成6mol電子，則電子轉移方向和數目為，
答：電子轉移的方向和數目為，Fe（NO₃）₂為氧化產物，HNO₃為氧化劑；  
（2）有2.8g鐵粉參加了該反應時，n（Fe）=

2.8g

56g/mol

=0.05mol，由電子守恒可知，被還原的硝酸的物質的量

0.05mol×(2-0)

(5-2)

=0.033mol，
答：被還原的硝酸的物質的量是0.033mol．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從化合價的角度及電子守恒角度解答該題，難度不大．