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氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象．
（1）寫出實驗室中制取氯氣的離子方程式
（2）實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．若制取標準狀況下6.72L氯氣，該反應中電子轉移的物質的量為；
（3）某同學用排空氣法收集一瓶氯氣，進行氯氣與鐵反應的實驗；取一根細鐵絲用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱　鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現象是．
為觀察生成的氯化鐵溶液的顏色，向反應后的集氣瓶中加入少量的蒸餾水，振蕩，實際觀察到產生紅褐色的渾濁，產生這種現象的原因是．

已知：A、B、C、D、E、F是中學化學教材中六種常見的物質，它們之間有如圖所示的相互轉化關系（反應條件及部分產物未標出）．請回答下列問題：
（I） （1）若A、D是與人們的日常生活息息相關的兩種金屬單質，F是一種強堿，則A元素在地殼里含量居于第位，D元素在元素周期表中的位置為．
（2）反應③的離子方程式是；若將反應③設計成原電池，其負極的電極反應式為．
（3）物質D久置于空氣中易變成紅棕色粉末B，試寫出反應①的化學方程式．
（4）D的氧化物的水化物有兩種，寫出兩者之間直接轉化的化學方程式．
（II） （1）若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，F單質的電子式為．
（2）已知常溫下1g D與F反應生成B（氣態）時放出92.3kJ熱量，則該條件下，若生成1molB，放出的熱量為．

將標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度是．
（2）參加反應的鐵的質量是．
（3）生成的H₂的體積（標準狀況）是．

在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，所發生反應的化學方程式是．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是①，②．
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是（填編號）．
A．有氣體生成                       B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成      D．溶液變渾濁
（4）在鈉與水反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H₂，則轉移的電子的物質的量為．

寫出下列化學方程式、離子方程式或電離方程式：
（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應（離子方程式）
（2）鎂在二氧化碳氣體中燃燒（化學方程式）
（3）次氯酸電離（電離方程式）．

（1）實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是，可用（方法）證明膠體已經制成．
（2）現有以下物質：①NaCl晶體  ②干冰③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑥冰醋酸（純凈的醋酸CH₃COOH）
請回答下列問題（用序號）：
以上物質中能導電的是；以上物質中屬于電解質的是．

Ⅰ、實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl₂）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變為CoCl₂?6H₂O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干），等等．
（1）寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關反應的化學方程式：．
（2）上述物質中，屬于純凈物的是
A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
（3）上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是，可用來干燥氨氣的是．
Ⅱ、固體物質A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層結構．該物質稍微加熱就分解成兩種氣體．
（1）A物質中的氫元素的化合價為：、．
（2）A的電子式為．
（3）A分解的化學方程式是：，該反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（4）A溶于水后呈（填“酸性”“堿性”或“中性”），化學方程式為．

科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進行深入的研究．下列各組物質中有一種物質與其它物質不屬于同一類，請將其挑出來，并說明理由．

物質組	不屬于同類的物質	理由
（1）Mg、O2、N2、NO
（2）NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
（3）H2CO3、H2SO4、NH3?H2O、H2SiO3

A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

（1）化合物A的分子式是；A中含有和兩種官能團（填名稱）；
（2）在給定的四種化合物中，可將其劃分為醛類的是（填序號）；
（3）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號）；
（4）化合物B的核磁共振氫譜中出現組峰；
（5）1mol D最多能與mol的氫氣發生加成反應；
（6）A與乙二醇（HOCH₂CH₂OH）以物質的量2﹕1反應生成一種酯和水，請寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）：．

已知反應 Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂能自發發生反應，請根據該反應設計一個原電池．
（1）正極的電極反應式為；負極的電極反應式為．
（2）在下面畫出該原電池裝置圖（要求注明電極材料、電解質溶液）：