Question

已知：A、B、C、D、E、F是中學化學教材中六種常見的物質，它們之間有如圖所示的相互轉化關系（反應條件及部分產物未標出）．請回答下列問題：
（I） （1）若A、D是與人們的日常生活息息相關的兩種金屬單質，F是一種強堿，則A元素在地殼里含量居于第

 

位，D元素在元素周期表中的位置為

 

．
（2）反應③的離子方程式是

 

；若將反應③設計成原電池，其負極的電極反應式為

 

．
（3）物質D久置于空氣中易變成紅棕色粉末B，試寫出反應①的化學方程式

 

．
（4）D的氧化物的水化物有兩種，寫出兩者之間直接轉化的化學方程式

 

．
（II） （1）若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，F單質的電子式為

 

．
（2）已知常溫下1g D與F反應生成B（氣態）時放出92.3kJ熱量，則該條件下，若生成1molB，放出的熱量為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（I）若A、D是與人們的日常生活息息相關的兩種金屬單質，F是一種強堿，由A與強堿反應可知A為金屬Al，物質D久置于潮濕空氣中易變成紅棕色粉末B，B為Fe₂O₃，D為Fe，由A+B→C+D可知，C為Al₂O₃，由反應②Al₂O₃

強堿F

E，反應③Al

強堿F

E可知，E為偏鋁酸鹽；
（II）A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①為置換反應，且在水溶液中進行，由轉化關系可知，A為變價金屬，F具有強氧化性，可推知A為Fe，F為Cl₂，故B為HCl、C為氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵．

解答： 解：（I）若A、D是與人們的日常生活息息相關的兩種金屬單質，F是一種強堿，由A與強堿反應可知A為金屬Al，物質D久置于潮濕空氣中易變成紅棕色粉末B，B為Fe₂O₃，D為Fe，由A+B→C+D可知，C為Al₂O₃，由反應②Al₂O₃

強堿F

E，反應③Al

強堿F

E可知，E為偏鋁酸鹽，
（1）A為Al，在地殼里含量居于第三位，D為Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案為：三；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）反應③是鋁與強堿反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；反應③設計成原電池，其負極的電極反應式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）反應①是鋁與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）D的氧化物的水化物有兩種，兩者之間直接轉化的化學方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故答案：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（II）A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①為置換反應，且在水溶液中進行，由轉化關系可知，A為變價金屬，F具有強氧化性，可推知A為Fe，F為Cl₂，故B為HCl、C為氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵，
（1）F為氯氣，電子式為，故答案為：；
（2）常溫下1g D與F反應生成B（氣態）時放出92.3kJ熱量，由H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl可知，1gD為

1g

2g/mol

=0.5mol，生成1molB，則該條件下，若生成1molB，放出熱量為92.3kJ，故答案為：92.3kJ．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見的置換反應、物質的轉化、習題中的信息推斷物質為解答的關鍵，側重鐵、Al及其化合物的性質及轉化的考查，注意離子的檢驗及氧化還原反應，綜合性較強，題目難度中等．