Question

化學對人類社會進步和發展的貢獻之一是發現和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：
（1）銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是

 

（填序號）．
A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質不活潑，不易被腐蝕
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術
D．自然界有大量的游離態的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是

 

  （填名稱），鐵的氧化物常見的還有

 

、

 

（填化學式）．
（3）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易  被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為：

 

，離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：合金的概念及其重要應用

專題：元素及其化合物

分析：（1）Cu的性質較不活潑，提煉技術較早發現，且熔點不高，不易腐蝕，所以應用廣泛；
（2）鐵和碳在電解質溶液中發生電化腐蝕生成鐵銹氧化鐵，常見鐵的氧化物為氧化亞鐵，四氧化三鐵；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：（1）A．銅的熔點不是太高，易于冶煉、鑄造成型，可應用于制造貨幣，故A正確；
B．銅的性質不活潑，不與空氣中的水氧氣等反應，不易被腐蝕，故B正確；
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術，利用Fe與硫酸銅反應生成Cu，故C正確；
D．自然界有大量銅礦，開采后提煉Cu，故D錯誤；
故答案為：ABC；
（2）鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵；常見鐵的氧化物有FeO；Fe₃O₄；
故答案為：三氧化二鐵；FeO；Fe₃O₄；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查氧化鋁和Cu的性質，把握氧化鋁的兩性及Cu的活潑性與使用歷史的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．