Question

砷（As）是第四周期的主族元素．砷及其幾種化合物的部分性質如下：
（1）砷和熱的濃H₂SO₄反應，生成As₂O₃，反應的化學方程式為

 

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（2）As₂O₃俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸（H₃AsO₃），反應的化學方程式為

 

．
（3）砷的氣態氫化物砷化氫AsH₃（也稱胂），在常溫下能在空氣中自燃，反應式為

 

（在缺氧條件，胂受熱分解為砷和氫氣）．
（4）法醫在鑒定砒霜中毒時，常用馬氏試砷法．取試樣（含砒霜）與鋅、鹽酸混合，反應生成氯化鋅、水和砷化氫．然后將生成的砷化氫氣體導入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH₃在管內受熱分解生成亮黑色的單質砷稱為“砷鏡”．這一方法能 檢出0.0001毫克的砷．有關反應的化學方程式為

 

；

 

．

Answer 1

考點：同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系,氮族元素簡介

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據題意書寫化學方程式；
（2）As₂O₃和熱水化合生成砷酸（H₃AsO₃）；
（3）AsH₃中的砷轉化為As₂O₃，而氫轉化為水；
（4）（含砒霜）與鋅、鹽酸混合，反應生成氯化鋅、水和砷化氫，在加熱的條件下砷化氫分解變成單質砷和氫氣．

解答： 解：（1）由題意可知，砷與濃的硫酸發生氧還原反應，所以反應方程式為：2As+3H₂SO₄（濃）=As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O，故答案為：2As+3H₂SO₄（濃）=As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O；
（2）As₂O₃和熱水化合生成砷酸（H₃AsO₃），所以方程式為：As₂O₃+3H₂O=2H₂AsO₃，故答案為：As₂O₃+3H₂O=2H₂AsO₃；
（3）AsH₃中的砷轉化為As₂O₃，而氫轉化為水，反應方程式為：2ASH₃+3O₂=AS₂O₃+3H₂O，故答案為：2ASH₃+3O₂=AS₂O₃+3H₂O；
（4）根據題意，（含砒霜）與鋅、鹽酸混合，反應生成氯化鋅、水和砷化氫，方程式為：AS₂O₃+12HCl+6Zn=6ZnCl₂+2ASH₃↑+3H₂O，在管內受熱分解生成亮黑色的單質砷稱為“砷鏡”，方程式為：2A_SH₃

△   .

2A_S+3H₂，故答案為：AS₂O₃+12HCl+6Zn=6ZnCl₂+2ASH₃↑+3H₂O；2A_SH₃

△   .

2A_S+3H₂．

點評：本題考查根據題意書寫化學方程式，學生要在讀懂題目條件的情況下解題，考查學生篩選信息的能力，比較容易．