Question

將標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

 

．
（2）參加反應的鐵的質(zhì)量是

 

．
（3）生成的H₂的體積（標準狀況）是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

，c（HCl）=

n(HCl)

V(溶液)

計算；
（2）根據(jù)方程式計算參加反應的Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算；
（3）根據(jù)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑計算生成的H₂的體積（標準狀況）．

解答： 解：（1）標準狀況下4.48LHCl氣體，n（HCl）=

V

Vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，溶于水形成100mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c（HCl）=

n(HCl)

V(溶液)

=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，故答案為：2mol/L；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
   1mol  2mol 
0.1mol   0.2mol
故參加反應的Fe的質(zhì)量=0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案為：5.6g；
（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
        2mol      22.4L
        0.2mol      V       
V=2.24L，
故答案為：2.24L．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．