Question

氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象．
（1）寫出實驗室中制取氯氣的離子方程式

 

（2）實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．若制取標準狀況下6.72L氯氣，該反應中電子轉移的物質的量為

 

；
（3）某同學用排空氣法收集一瓶氯氣，進行氯氣與鐵反應的實驗；取一根細鐵絲用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱　鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現象是

 

．
為觀察生成的氯化鐵溶液的顏色，向反應后的集氣瓶中加入少量的蒸餾水，振蕩，實際觀察到產生紅褐色的渾濁，產生這種現象的原因是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：（1）利用二氧化錳、濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水；
（2）KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，生成3molCl₂轉移5mol電子；
（3）鐵與氯氣反應生成氯化鐵固體，氯化鐵溶于水，鐵離子水解．

解答： 解：（1）二氧化錳、濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，生成3molCl₂轉移5mol電子，制取標準狀況下6.72L氯氣，其物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，則轉移電子為0.3mol×

5

3

=0.5mol，故答案為：0.5mol；
（3）鐵與氯氣反應生成氯化鐵固體，觀察到反應現象為產生紅棕色的煙；溶于水產生紅褐色的渾濁，產生這種現象的原因是氯化鐵發生水解，生成氫氧化鐵沉淀，
故答案為：產生紅棕色的煙；氯化鐵發生水解，生成氫氧化鐵沉淀．

點評：本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，把握發生的反應及氧化還原反應中轉移電子計算、鹽類水解原理即可解答，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．