Question

下列說法中錯誤的是（　　）

• A、熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量
• B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0　則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、同一化學反應(yīng)，化學計量數(shù)不同，△H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值不同
• D、化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)熱化學方程式表達的意義分析，是一定物質(zhì)的量的物質(zhì)反應(yīng)過程中能量變化，化學方程式中系數(shù)可以用分數(shù)表示；
B、物質(zhì)能量越高越活潑；
C、同一反應(yīng)的焓變和化學計量數(shù)，物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)；
D、不論是吸熱還是放熱，反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值均與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大，反之，越小．

解答： 解：A、熱化學方程式表達的意義是一定物質(zhì)的量的物質(zhì)反應(yīng)過程中能量變化，化學方程式中系數(shù)可以用分數(shù)表示，不能表示微粒數(shù)，只表示物質(zhì)的量；故A正確；
B、物質(zhì)能量越高越活潑，C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量低于金剛石，則金剛石比石墨活潑，故B錯誤；
C、同一反應(yīng)的焓變和化學計量數(shù)，物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，同一化學反應(yīng)，化學計量數(shù)不同，△H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值不同，故C正確；
D、不論是吸熱還是放熱，反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值均與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大，反之，越小，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了化學反應(yīng)能量變化，熱化學方程式表達的意義，注意物質(zhì)能量越高越活潑，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．