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在濃硝酸中放入銅片，反應的化學方程式為

．

考點：硝酸的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮和硝酸銅；隨著反應的進行，濃硝酸變為稀硝酸，則銅和稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸銅．

解答： 解：因反應開始硝酸的濃度大，反應劇烈，反應生成硝酸銅溶液、二氧化氮和水，其反應方程式為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，濃硝酸變為稀硝酸，則銅和稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸銅，其反應方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點評：本題考查硝酸的性質，難度不大．明確銅與濃、稀硝酸的反應即可解答．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A、標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為N_A個

B、17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4N_A個

C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數目為N_A

D、電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2N_A個，則陽極質量減少64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象．
（1）寫出實驗室中制取氯氣的離子方程式

（2）實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．若制取標準狀況下6.72L氯氣，該反應中電子轉移的物質的量為

；
（3）某同學用排空氣法收集一瓶氯氣，進行氯氣與鐵反應的實驗；取一根細鐵絲用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱　鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現象是

．
為觀察生成的氯化鐵溶液的顏色，向反應后的集氣瓶中加入少量的蒸餾水，振蕩，實際觀察到產生紅褐色的渾濁，產生這種現象的原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列少量雜質（括號內雜質），并寫出有關變化的離子方程式：

物質	除雜物質的化學式	離子方程式
SiO₂（Al₂O₃）
MgO（Al₂O₃）
FeCl₂（FeCl₃）
SiO₂（CaCO₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生．

①外電源的正、負極分別是R為

，S為

．
②A附近溶液的現象是

，B附近發生的電極反應式為

③濾紙上的紫色點向哪方移動

．
④當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為

．

（2）鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正極格板是PbO₂材料，負極格板是Pb材料，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-QUOTE

放電

充電

　2PbSO₄+2H₂O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：放電時：正極的電極反應式是

；電解液中H₂SO₄的濃度將變

；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　　）

A、鐵制容器可用于盛放稀硫酸

B、明礬可用作凈水劑

C、二氧化硅可用于制作光導纖維

D、苯酚的水溶液具有殺菌消毒性能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

A、H⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

B、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-

D、I^-、ClO^-、K⁺、H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、NO₃^-、Na⁺
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺
④由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤使pH試紙變為紅色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、ClO^-
⑥無色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-．

A、①②⑤	B、③⑤⑥
C、②④	D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式既能表示物質的組成，又能表示一個分子的是（　　）

A、C₄H₁₀

B、NaOH

C、Fe

D、He

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