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寫出下列各有機物的結構簡式：
（1）某烴1mol與2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣反應，則該烴的結構簡式為．
（2）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經測定得知A分子中共含6個甲基．若A不可能是烯烴與氫氣加成的產物，A的結構簡式為；
（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．
①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為．
②若烴A能使溴水褪色，烴A在催化劑作用下可以與H₂發生加成反應，其加成產物分子中含有4個甲基．如果烴A的分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上，則烴A可能的結構簡式為 或．

瑪丁啉是一種常見的胃藥，可促進胃動力，消除胃脹產胃痛等不適癥狀．已知瑪丁啉的化學式為C₂₂H₂₄ClN₅O₂，請回答：
（1）瑪丁啉是由種元素組成的；
（2）一個瑪丁啉分子中共有個原子；
（3）計算瑪丁啉分子中N元素的質量分數（保留2位小數）．

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．KMnO₄酸性溶液與NaNO₂溶液能發生反應：
MnO₄^-+NO₂^-+═Mn²⁺+NO₃^-+H₂O．
（1）請配平方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（2）現欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO₄溶液．回答下列問題：
①通過計算，應稱取KMnO₄固體的質量為g．
②實驗中除用到托盤天平、藥匙、燒杯等儀器外，還必須用到的玻璃儀器為．
③下列操作會引起所配溶液濃度偏小的是（填字母）．
A．稱量時使用了游碼，而試劑與砝碼的左右位置顛倒
B．定容時仰視儀器上的刻度線
C．定容、搖勻后，發現液面低于刻度線
（3）某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20.00mL未知濃度的NaNO₂溶液置于（填儀器名稱）中，取上述配好的KMnO₄溶液裝入（填儀器名稱）中，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10.00mL，則NaNO₂溶液的物質的量濃度為．

5.4g水與g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是．若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質的物質的量濃度為mol/L．

A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

（1）A→B的反應類型是；
（2）A和C的分子式分別為：A、  C、
（3）寫出反應B+D→E的化學方程式：．

A、B、C為三種不溶于水，透明、堅硬的固體．A在氧氣中完全燃燒只得到一種無色、無臭、密度為氧氣密度的1.375倍（標準狀況）的氣體．B的粉末易溶于熱的苛性鈉溶液，向此溶液中加入過量鹽酸時，析出一種不溶于水，酸性比碳酸還弱的酸．將B與石灰石，純堿按一定比例混合高溫溶融后得C．C在高溫下能軟化，但無固定的熔點．
根據以上事實回答：
（1）A、B、C的名稱：A B C．
（2）寫出有關化學反應的方程式
B和苛性鈉反應：．
B→C的主要反應：．

如圖表示某氣態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B、C、E在常溫常壓下均為氣體，B和C的相對分子質量之比為15：23，化合物D是重要的工業原料．
（1）寫出下列各物質的化學式：B；D；E．
（2）E在工業上常作為生產D的原料，寫出關鍵的一步E到B的化學方程式．
（3）寫出D生成B的離子方程式．

將3.84g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到2.24L氣體（標準狀況），求：
（1）上述過程中，有關反應的離子方程式為；．
（2）反應中被還原的HNO₃的物質的量是mol．生成的NO與 NO₂物質的量之比為．
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要摩爾O₂參加反應．

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
（1）0.01mol/L的NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序為；電荷守恒關系：；濃度為0.01mol/L的是；和兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L．
（2 ）CH₃COONa溶液中存在的2個平衡體系分別為（分別用離子方程式表示）：、；
（3）FeCl₃溶液與Na₂CO₃溶液混合后，反應的離子方程式為．

硫酸銀的溶解度較小（25℃時，每100g水僅溶解0.836g）．25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL．計算溶液中Ag⁺的物質的量濃度．（計算結果保留小數點后兩位）．