Question

5.4g水與

 

g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是

 

．若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質的物質的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算5.4g水的物質的量，硫酸與水所含分子數目相等，則二者物質的量相等，根據m=nM計算硫酸的質量，所含氧原子數之比等于分子中含有氧原子數目之比，根據c=

n

V

計算所得溶液物質的量濃度．

解答： 解：5.4g水的物質的量=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，硫酸與水所含分子數目相等，則二者物質的量相等，故硫酸的質量=0.3mol×98g/mol=29.4g，所含氧原子數之比等于分子中含有氧原子數目之比，故所含氧原子數之比=1：4，將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質的物質的量濃度為

0.3mol

0.5L

=0.6mol/L，
故答案為：29.4；1：4；0.6．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解．