Question

A、B、C為三種不溶于水，透明、堅硬的固體．A在氧氣中完全燃燒只得到一種無色、無臭、密度為氧氣密度的1.375倍（標準狀況）的氣體．B的粉末易溶于熱的苛性鈉溶液，向此溶液中加入過量鹽酸時，析出一種不溶于水，酸性比碳酸還弱的酸．將B與石灰石，純堿按一定比例混合高溫溶融后得C．C在高溫下能軟化，但無固定的熔點．
根據以上事實回答：
（1）A、B、C的名稱：A

 

 B

 

 C

 

．
（2）寫出有關化學反應的方程式
B和苛性鈉反應：

 

．
B→C的主要反應：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A在氧氣中完全燃燒只得到一種無色、無臭、密度為氧氣密度的1.375倍（標準狀況）的氣體，則該氣體的相對分子質量=32×1.375=44，應是二氧化碳，且A為不溶于水的透明晶體，則A為金剛石；B的粉末易溶于熱的苛性鈉溶液，向此溶液中加入過量鹽酸時，析出一種不溶于水，酸性比碳酸還弱的酸，可推知B為Si或二氧化硅；C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無固定熔點的物質，說明C為玻璃，B為二氧化硅，據此解答．

解答： 解：A在氧氣中完全燃燒只得到一種無色、無臭、密度為氧氣密度的1.375倍（標準狀況）的氣體，則該氣體的相對分子質量=32×1.375=44，應是二氧化碳，且A為不溶于水的透明晶體，則A為金剛石；B的粉末易溶于熱的苛性鈉溶液，向此溶液中加入過量鹽酸時，析出一種不溶于水，酸性比碳酸還弱的酸，可推知B為Si或二氧化硅；C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無固定熔點的物質，說明C為玻璃，B為二氧化硅，
（1）由上述分析可知，A為金剛石，B為石英，C為玻璃，故答案為：金剛石；石英；玻璃；
（2）二氧化硅和苛性鈉反應方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
B→C的主要反應：Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑．

點評：本題考查無機物推斷，題目難度中等，需要學生熟練注意元素化合物性質，注意掌握中學常見的化學工業．