Question

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．KMnO₄酸性溶液與NaNO₂溶液能發(fā)生反應：

 

MnO₄^-+

 

NO₂^-+

 

═

 

Mn²⁺+

 

NO₃^-+

 

H₂O．
（1）請配平方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（2）現欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO₄溶液．回答下列問題：
①通過計算，應稱取KMnO₄固體的質量為

 

g．
②實驗中除用到托盤天平、藥匙、燒杯等儀器外，還必須用到的玻璃儀器為

 

．
③下列操作會引起所配溶液濃度偏小的是

 

（填字母）．
A．稱量時使用了游碼，而試劑與砝碼的左右位置顛倒
B．定容時仰視儀器上的刻度線
C．定容、搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線
（3）某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20.00mL未知濃度的NaNO₂溶液置于

 

（填儀器名稱）中，取上述配好的KMnO₄溶液裝入

 

（填儀器名稱）中，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10.00mL，則NaNO₂溶液的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,配制一定物質的量濃度的溶液,中和滴定

專題：實驗題,氧化還原反應專題

分析：（1）酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，N元素的化合價由+3價升高為+5價，結合電子、電荷守恒、質量守恒定律分析；
（2）①m=cVM；
②配制溶液需要相應規(guī)格的容量瓶、玻璃棒等；
③結合c=

n

V

分析實驗誤差；
（3）NaNO₂溶液顯堿性，KMnO₄溶液能腐蝕橡膠，并結合2MnO₄^-～5NO₂^-計算．

解答： 解：（1）酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，N元素的化合價由+3價升高為+5價，由電子、電荷守恒、質量守恒定律可知，2molKMnO₄反應轉移10mol電子，則配平及轉移電子方向和數目為，
故答案為：；
（2）①m=cVM=0.1L×0.5mol/L×158g/mol=7.9g，故答案為：7.9；
②配制100mL溶液需要100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
③A．稱量時使用了游碼，而試劑與砝碼的左右位置顛倒，固體質量=砝碼-游碼，則固體質量減小，物質的量變小，濃度偏小，故A正確；
B．定容時仰視儀器上的刻度線，水加多，則體積偏大，濃度偏小，故B正確；
C．定容、搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，無影響，故C錯誤；
故答案為：AB；
（3）NaNO₂溶液顯堿性，利用堿式滴定管量取后置于錐形瓶中，KMnO₄具有氧化性，可腐蝕橡膠，應盛放在酸式滴定管中；n（KMnO₄）=

7.9g

158g/mol

×

10

100

=0.005mol，由反應可知，n（NaNO₂）=0.005mol×

5

2

=0.0125mol，其濃度為

0.0125mol

0.02L

=0.625mol/L，
故答案為：錐形瓶；酸式滴定管；0.625mol/L．

點評：本題考查氧化還原反應和溶液配制，為高頻考點，把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及知識遷移應用能力的考查，氧化還原反應的計算為解答的難點，題目難度不大．