日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

某化學研究性學習小組用CO還原Fe₂O₃，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
探究目的：分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗．
查閱資料：
①CO還原Fe₂O₃的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（�。�=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
實驗探究：
Ⅰ．定性檢驗

編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液出現血紅色
③	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解

（1）實驗③發生的反應的離子方程式為．
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有．
Ⅱ．定量測定
根據如圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數據：

（1）操作Z的名稱是．
（2）通過以上數據，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質的量為．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe³⁺）=mol/L．

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a． b． c．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入， 口流出．
（4）現需配制0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有：．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol?L^-1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有．

將某含小蘇打的碳酸鈉樣品分成兩等份，取一份加熱至反應完全，稱得殘余固體的質量為2.12克；將另一份投入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應，收集得到標準狀況下560mLCO₂氣體． 求：
（1）原樣品中小蘇打的物質的量  
（2）鹽酸的物質的量濃度．

根據元素周期表1～18號元素的性質和遞變規律，用元素符號或者化學式回答下列問題．
（1）金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物、；其最高價氧化物對應水化物堿性最強的是；
（2）最高正化合價最高的元素是，其最高正化合價為；
（3）單質既能與HCl反應，又能與NaOH反應的是，其最高價氧化物對應水化物具有 （填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
（4）非金屬性最強元素的是，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是；
（5）原子半徑最小的元素是，原子半徑最大的元素是；
（6）氫化物最穩定的是，氫化物水溶液顯堿性的是．

硫酸和氯化鋇反應
化學方程式：
離子方程式：．

稀硝酸和銅反應的化學方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應，試計算：
（1）在標準狀況下產生氣體的體積是多少？
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質的量濃度是多少？

將一塊生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應結束后收集到1.12LNO氣體（標準狀況），溶液中還剩下3g單質鐵．取出鐵后，向溶液中通入10.65gCl₂，恰好使溶液中的Fe²⁺全部被氧化（假設Cl₂只與Fe²⁺反應）．求這塊生銹的鐵片總質量（銹鐵成分以Fe₂O₃?H₂O計算）

SCl₂是一種重要的化工用品．
（1）SCl₂中兩種原子最外層電子均滿足8電子穩定結構，其結構式為．
（2）下列事實不能作為判斷氯、硫元素非金屬性強弱依據的是（填字母）．
a．氣態氫化物的穩定性               b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易             d．與金屬化合時每個原子得電子數目
（3）SCl₂與乙烯作用，將得到芥子氣（一種化學毒氣），其反應為：SCl₂+2CH₂=CH₂→S（CH₂CH₂Cl）₂．從有機化學反應類型看，該反應屬于反應．

在A容器中盛有80%的H₂和20%的O₂（體積分數）的混合氣體，試求：
（1）其中H₂與O₂的分子數之比是，質量比是
（2）混合氣體在標準狀況下的密度是
（3）在某溫度（高于100℃）時，引燃A容器中的氣體，回復到原來溫度，則A容器內混合氣體的平均式量是；引燃前后，A容器內壓強如何變化（填“增大”“減小”或“不變”）；A容器內混合氣體的密度是否變化（填“是”或“否”）

I、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中

a

b

=
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：
（3）平衡時，N的轉化率為．
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變
II、1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放kJ的能量．