Question

稀硝酸和銅反應的化學方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應，試計算：
（1）在標準狀況下產生氣體的體積是多少？
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算Cu的物質的量，再根據方程式計算NO、Cu（NO₃）₂的物質的量，根據V=nV_m計算NO的體積，根據c=

n

V

計算溶液物質的量濃度．

解答： 解：3.2克銅的物質的量=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                 3        2
0.05mol           y        x
故x=

0.05mol×2

3

=

1

30

mol y=

0.05mol×3

3

=0.05mol
則V（NO）=

1

30

mol×22.4L/mol=0.75L
c[Cu（NO₃）₂]=

0.05mol

0.2L

=0.25mol/L，
答：（1）在標準狀況下產生氣體的體積是0.75L；
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質的量濃度是0.25mol/L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意理解化學方程式的意義．