Question

①黑火藥的主要成分是硫黃、木炭、硝酸鉀，爆炸時的反應為：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在此反應中，

 

元素被氧化，

 

作還原劑．
②在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O在這一反應中，

 

作氧化劑，

 

作還原劑，

 

元素被氧化，

 

元素被還原；

 

是氧化產物，

 

是還原產物；電子轉移的總數為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：①氧化還原反應中，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價升高被氧化；
②反應中Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl具有還原性，根據化合價的變化判斷轉移的電子數．

解答： 解：①氧化還原反應2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，化合價升高的C元素所在的反應物C是還原劑，則C元素被氧化，
故答案為：C、C；
②在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，為氧化劑，被還原，CrCl₃為還原產物，HCl中氯元素失電子，被氧化，氧化產物為Cl₂，K₂Cr₂O₇中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，則1molK₂Cr₂O₇反應時轉移6mol電子，
故答案為：K₂Cr₂O₇；HCl；Cl；Cr；Cl₂；CrCl₃；6．

點評：本題考查氧化還原反應知識，題目難度不大，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應的相關概念．