Question

氣態有機物 A在標準狀況下密度為1.25g/L，A在一定條件下可以合成聚合物B，B可作食品包裝袋．
（1）求算A的相對分子質量的計算式為M=

 

．
（2）寫出有關反應類型：③

 

； ④

 

．
（3）寫出反應①、④的化學方程式
①

 

．
④

 

．
（4）反應①和反應⑤都能制得物質E，你認為那 種方法好？

 

 （填反應序號），理由是

 

．

Answer 1

考點：乙烯的化學性質

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：根據氣態有機物 A在標準狀況下密度為1.25g/L，可知其相對分子質量為28，再根據A在一定條件下可以合成聚合物B，B可作食品包裝袋可知，A為乙烯，B為聚乙烯，C為乙烷，從而得出答案．

解答： 解：（1）A的相對分子質量即摩爾質量為M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，故答案為：1.25g/L×22.4L/mol；
（2）根據氣態有機物 A在標準狀況下密度為1.25g/L，可知其相對分子質量為28，再根據A在一定條件下可以合成聚合物B，B可作食品包裝袋可知，A為CH₂=CH₂，B為聚乙烯，C為CH₃CH₃，則反應③為加聚反應，反應④為消去反應，故答案為：加聚反應，消去反應；
（3）反應①是由CH₂=CH₂生成C₂H₅Cl，通過CH₂=CH₂與HCl的加成來實現，故反應為：CH₂=CH₂+HCl

一定條件

  CH₃CH₂Cl
反應④是乙醇的消去制乙烯，反應為：CH₃CH₂OH 

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O
故答案為：CH₂=CH₂+HCl

一定條件

  CH₃CH₂Cl； CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

 CH₂=CH₂↑+H₂O；
（4）反應①是通過CH₂=CH₂與HCl的加成來制取C₂H₅Cl，符合原子經濟和綠色化學，原子利用率達100%；而反應⑤是通過 CH₃CH₃與Cl₂的取代來制取C₂H₅Cl，產物除了
C₂H₅Cl還有多種取代產物，原子利用率低，相比之下，用反應①更好，原因是反應①中反應物的原子100%轉化為CH₃CH₂Cl，且無副產物．
故答案為：①； 反應①中反應物的原子100%轉化為CH₃CH₂Cl，且無副產物．

點評：本題依托乙烯的性質考查了根據密度計算相對分子質量、消去反應、加成反應和加聚反應的書寫等問題，較簡單．