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硫酸和氯化鋇反應
化學方程式：

離子方程式：

．

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題,元素及其化合物

分析：硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化氫，硫酸、氯化氫和氯化鋇都是強電解質，離子方程式中需要拆開，硫酸鋇為難溶物，需要保留化學式，據此寫出該反應的化學方程式和離子方程式．

解答： 解：氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，根據離子方程式書寫原則，該反應改寫成離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、標準狀況下，1.12L ¹⁶O₂和1.12L ¹⁸O₂均含有0.1N_A個氧原子

B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C、能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

D、從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，可知金剛石比石墨更穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中存在以下四種平衡體系：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是

．
A．加壓 B．升溫 C．使用催化劑 D．增加C的物質的量
（2）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K的表達式為

．
（3）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的

水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）

．
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填“A”或“B”），設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂，則m₁

m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖所示：

根據要求填空：
（1）寫出A裝置所發生的化學方程式

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③

．
（3）設V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應

．
（4）E裝置的作用是

（填編號）．
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：

．
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為

．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為

（填編號）．
a．Cl₂　　b．CH₃Cl　　c．CH₂Cl₂　　d．CHCl₃　　e．CCl₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中

（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：

（3）平衡時，N的轉化率為

．
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是

A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變
II、1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放

kJ的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

（1）寫出元素④在周期表中的位置

．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為

．
（3）④、⑤、⑥的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是

；②與⑤元素氫化物的沸點由高到低

．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．就有關物質的分離回答下面的問題
（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用

方法分離．
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法．答：

．
II．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為

mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH

g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為

mol/L．
III.4.9g磷酸中含有

molH原子，與

克P₂O₅中所含P原子數相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被選作相對原子質量標準的核素是

（填核素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是

，堿性最強的化合物的化學式是

．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第

族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

．
（4）從⑤到⑧的元素中，

原子半徑最大（填元素符號）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于

（填“共價”或“離子”）化合物．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是

（填字母）．
A．將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質⑥，說明⑤的金屬性弱
B．比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
C．將⑤、⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強
D．將⑤、⑥的單質分別在O₂中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強
（7）寫出②的氫化物發生催化氧化的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關

C的說法正確的是（　　）

A、電子數為13

B、質子數為6

C、中子數為6

D、質量數為6

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