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物質結構[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態原子的電子排布式為．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為．
（3）H元素可與O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因為．
（4）H元素與N元素可組成化合物N₂H₄，其中N原子的軌道雜化方式為．
（5）與SO₄^2-互為等電子體的一種分子的化學式為．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖所示，則該化合物的化學式為．

實驗測得AlCl₃的實際存在形式為Al₂Cl₆，其分子的球棍模型如圖所示．
已知Al₂Cl₆分子中正負電荷中心重合，Al₂Cl₆與過量的NaOH溶液反應可生成Na[Al（OH）₄]．
①Al₂Cl₆分子屬于分子（填“極性”、“非極性”），其中Al原子的雜化軌道類型為雜化．
②[Al（OH）₄]^-中存在的化學鍵有
A．離子鍵　　　　　B．金屬鍵　　　C．氫鍵    D．配位鍵　　　　　E．極性鍵　　　　　F．非極性鍵
③不考慮空間構型，寫出[Al（OH）₄]^-的結構式：．

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=．
（2）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應的圖象中（圖1），正確的是．

（3）SO₂既有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO₂氣體通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，寫出該反應的離子方程式：．（已知KMnO₄酸性條件下的還原產物為Mn²⁺）．
（4）標準狀況下，將4.48LCO₂通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（5）如圖2是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發生的電極反應式為．
（6）常溫時，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10，現將等體積的BaCl₂溶液與2.0x10-³mol/l的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為．

下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				E	R	F
三	A	C	D	H		I	G
四	B

（1）可作半導體材料的是（填化學式）．寫出F普通氫化物的結構式．
（2）A、B、C三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是（填化學式）．
（3）A、C、G三種元素的離子半徑由大到小的順序排列為（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式．

下列有關實驗現象的描述或實驗操作的敘述正確的是（　　）

下列說法中正確的是（　　）

N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　　）

下列電離方程式中，書寫正確的是（　　）

有關肥皂的敘述正確的是（　　）
①利用油脂在堿性條件下水解而制得
②肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉和甘油
③使肥皂從油脂水解后的混合物中分離的過程叫鹽析
④肥皂溶于水呈堿性．