Question

物質結構[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態原子的電子排布式為

 

．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為

 

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（3）H元素可與O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因為

 

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（4）H元素與N元素可組成化合物N₂H₄，其中N原子的軌道雜化方式為

 

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（5）與SO₄^2-互為等電子體的一種分子的化學式為

 

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（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖所示，則該化合物的化學式為

 

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Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據構造原理寫出其基態原子的電子排布式； 
（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小；
（3）相互形成氫鍵的物質能互溶；
（4）根據含有的價層電子對判斷其雜化類型；
（5）原子個數、價電子數相等的微粒是等電子體；
（6）利用均攤法確定其化學式；

解答： 解：（1）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）N、O元素處于第二周期，且N元素處于第VA族，O元素處于第VIA族，S元素處于第三周期第VIA族，所以這三種元素的第一電離能大小順序是N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；
（3）H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵，增大了雙氧水的溶解度，所以雙氧水易溶于水，故答案為：H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵；
（4）N₂H₄中每個N原子含有3個σ和一個孤電子對，所以 sp³雜化，故答案為：sp³；
（5）一個SO₄^2-中含有5個原子32個價電子，硫酸根離子的等電子體為：CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂，故答案為：CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂；
（6）該晶胞中含有銅原子個數=2×

1

2

+3+12×

1

6

=6，氫原子個數=3+1+6×

1

3

=6，所以銅原子和氫原子個數比是1：1，則其化學式為：CuH，故答案為：CuH．

點評：本題考查物質結構和性質，注意物質結構和性質中第一電離能變化趨勢及異常現象，為易錯點，本題難度中等．