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下列五種烴的沸點由高到低順序排列正確的是（　�。�
①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷．

A、①②③④⑤

B、②③④①⑤

C、③①②⑤④

D、④⑤②①③

考點：分子間作用力對物質的狀態等方面的影響,晶體熔沸點的比較

專題：有機化學基礎

分析：烷烴中碳原子個數越多，沸點越大；同分異構體中支鏈越多，沸點越低．

解答： 解：由烷烴中碳原子個數越多，沸點越大，則沸點丙烷＜丁烷＜戊烷，同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則戊烷＞2-甲基丙烷＞2，2-二甲基丙烷．
故選：C．

點評：本題考查沸點的比較，明確物質的關系及比較沸點的方法即可解答，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1mol?L^-1．下面四個選項中不能達到此目的是（　　）

A、Na⁺、K⁺、SO

、Cl^-

B、Cu²⁺、K⁺、SO

、NO

C、H⁺、K⁺、I^-、Cl^-

D、Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應M+N?P，如果溫度每升高10℃化學反應速率增大為原來的3倍．在10℃時完成反應10%需81min，則在30℃時完成反應10%所需的時間為（　　）

A、27min

B、9min

C、13.5min

D、3min

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是（　�。�

選項	X	Y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	I₂的物質的量	H₂的轉化率
C	H₂的濃度	平衡常數K
D	加入Ar的物質的量	逆反應速率

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取一氯乙烷最好的方法是（　�。�

A、乙烷與Cl₂反應

B、乙烯與Cl₂反應

C、乙烯與HCl反應

D、乙烯與H₂、Cl₂反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�

A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-

B、由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、K⁺

C、pH≈7的溶液中：NH₄⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-

D、無色溶液中：Al³⁺、HCO₃^-、I^-、Ca²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質結構[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態原子的電子排布式為

．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為

．
（3）H元素可與O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因為

．
（4）H元素與N元素可組成化合物N₂H₄，其中N原子的軌道雜化方式為

．
（5）與SO₄^2-互為等電子體的一種分子的化學式為

．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖所示，則該化合物的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的離子方程式為

．
（2）裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是

．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發生反應的離子方程式是

．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設．
假設1：只存在SO₃^2-；假設2：只存在ClO^-；假設3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（4）學習小組判斷同時存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

．
（5）現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
a．3mol?L^-1 H₂SO₄ b．酸性KMnO₄溶液 c．1mol?L^-1 BaCl₂溶液
d．FeCl₂溶液 e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L^-1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量

（填序號），若溶液

（填現象），則假設1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設2成立，則反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）微粒²³₁₁Na⁺中的質子數是

，中子數是

，核外電子數是

．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：H₂S

；MgF₂

．

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