Question

下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				E	R	F
三	A	C	D	H		I	G
四	B

（1）可作半導體材料的是

 

（填化學式）．寫出F普通氫化物的結構式

 

．
（2）A、B、C三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是

 

（填化學式）．
（3）A、C、G三種元素的離子半徑由大到小的順序排列為

 

（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、H為Si、R為氮、F為氧、I為硫、G為Cl．
（1）硅可以用作半導體材料，F氫化物為H₂O，分子中H原子與O原子之間形成1對共用電子對；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、H為Si、R為氮、F為氧、I為硫、G為Cl．
（1）硅可以用作半導體材料，F氫化物為H₂O，分子中H原子與O原子之間形成1對共用電子對，結構式為H-O-H，故答案為：Si；H-O-H；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族早上而下金屬性增強，故金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：KOH；
（3）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，化學反應方程為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意整體把握元素周期表的結構，掌握微粒半徑比較規律．