Question

實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為12.0mol?L^-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20mol?L^-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸

 

mL．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）

 

．完成該實驗還缺少的儀器是

 

．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯．
（3）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述濃鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
則：有

 

mol HCl被氧化；產生的Cl₂在標準狀況下的體積是

 

L．

Answer 1

考點：溶液的配制,氧化還原反應的計算

專題：實驗題,氧化還原反應專題

分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需鹽酸的體積；
（2）根據溶液的配制步驟選擇所使用的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（3）根據Cl元素化合價的變化可知，16molHCl參加反應時，有10molHCl被氧化，然后根據反應的化學方程式計算；根據V=n?V_m進行計算．

解答： 解：（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，設需要濃鹽酸的體積為V，0.2mol/L×0.5L=12mol/L×V，解得：V=0.083L=8.3mL，
故答案為：8.3；
（2）操作步驟有計算、量取、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用10mL量筒濃鹽酸，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：A；10mL量筒、500mL容量瓶；
（3）高錳酸鉀的物質的量為：n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
  2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O     被氧化的HCl
  2mol                   5mol              10mol
 0.1mol                n（Cl₂）           n（HCl）_被氧化
則n（HCl）_被氧化=0.5mol，n（Cl₂）=0.25mol，
所以Cl₂的體積V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：0.5；5.6．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法、氧化還原反應的計算，題目難度中等題，試題基礎性強，貼近高考、難易適中、注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練．