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下列各元素的原子在形成不同物質時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是（　　）

A、Na

B、Fe

C、C

D、Ne

考點：離子化合物的結構特征與性質

專題：化學鍵與晶體結構

分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵（銨鹽除外），同種非金屬元素原子之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素原子之間形成極性共價鍵，據此分析解答．

解答： 解：Na、Fe為活潑金屬，在反應中只能失去電子形成離子鍵；而Ne一般不能形成化學鍵；只有C可得到電子或與其它原子共用電子，如CaC₂中 C和Ca之間就是離子鍵，CH₃-CH₃中C-C為非極性共價鍵，C-H為極性共價鍵，
故選：C．

點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，注意金屬只能失去電子，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中兩個變化所發生的反應，屬于同一類型的是（　　）

A、由苯制環己烷、由乙烷制溴乙烷

B、乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色

C、由乙烯制聚乙烯、石蠟油分解制烯烴

D、由苯制硝基苯、由苯制溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）

A、氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

B、銅跟濃硝酸反應：Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C、鐵跟氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

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把4molX氣體和 6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW（g），5min末已生成3molZ，若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol?（L?min）^-1，下列選項正確的是（　　）

A、前5min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol?（L?min）^-1

B、5min末時Y的濃度為 2mol?L^-1

C、化學方程式中n=3

D、5min末時W的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物能用分液法分離的是（　　）

A、酒精與碘	B、溴與四氯化碳
C、硝基苯與水	D、苯與溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不屬于混合物的是（　　）

A、纖維素

B、蔗糖完全水解的產物

C、蛋白質完全水解的最終產物

D、淀粉完全水解的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				E	R	F
三	A	C	D	H		I	G
四	B

（1）可作半導體材料的是

（填化學式）．寫出F普通氫化物的結構式

．
（2）A、B、C三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是

（填化學式）．
（3）A、C、G三種元素的離子半徑由大到小的順序排列為

（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅、鐵都是變價元素，它們都能形成多種化合物，如氧化物、硫化物、鹵化物、配合物，還有含氧酸鹽等等．現代工業煉銅主要以黃銅礦為原料．某黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8：7，X的摩爾質量為368g?mol^-1．取一定質量的X粉末溶于足量濃硝酸（假設還原產物只有NO₂），將反應后的溶液加水稀釋至1L，再將稀釋后的溶液分成兩等份：向其中一份加入足量稀NaOH溶液，攪拌，過濾、洗滌、灼燒，得粉末4.8g；向另一份溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，得沉淀13.98g．
（1）X的化學式

．下列物質中屬于復鹽的是

A．Na₃AlF₆ B．KAl（SO₄）₂?12H₂O
C．Ca（NO₃）Cl D．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O
（2）X溶于濃硝酸的離子方程式

（3）以黃銅礦為原料，采用火法煉銅所得粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，要得到高純銅，需進行電解精煉．上述粗銅電解精煉時陽極發生的電極反應有

．
（4）混合溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺可以采用紙層析法分離．氨熏顯色時，Cu²⁺與足量氨水發生反應的離子方程式

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（6）紅磚含有氧化鐵，青磚含有氧化亞鐵或四氧化三鐵．瓷器外面都有一層釉，隨著鐵元素含量的增加，釉的顏色加深．設計實驗驗證某種青瓷釉中含有四氧化三鐵

．

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．

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