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下列混合物能用分液法分離的是（　　）

A、酒精與碘	B、溴與四氯化碳
C、硝基苯與水	D、苯與溴苯

考點：分液和萃取

專題：化學實驗基本操作

分析：根據分液法是將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可．

解答： 解：A．酒精與碘能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．溴與四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；
C．硝基苯與水不互溶，出現分層，所以能用分液漏斗分離，故C正確；
D．苯與溴苯都是有機物能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查物質的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�

A、加入KSCN顯紅色的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、I^-

B、c（CO₃^2-）=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-

C、

c(H+)

c(OH-)

=l0¹²的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D、加入鋁粉能產生大量氫氣的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　�。�

A、1 mol Cl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A

B、標準狀況下，22.4LSO₃含有分子數為N_A

C、常溫下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有陰離子的總數小于0.1N_A

D、在空氣中1 molNa常溫和加熱條件下完全反應，轉移的電子數目均為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

A、CuSO₄溶液加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B、碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H⁺+OH^-=H₂O

D、硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下往100mLFeCl₃溶液中通入0.224L標況下的H₂S，結果生成單質硫．再加入過量鐵粉，反應停止后溶液中含有0.06mol陽離子．原FeCl₃溶液的濃度是（　�。�

A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.3mol/L

D、0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各元素的原子在形成不同物質時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是（　�。�

A、Na

B、Fe

C、C

D、Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，書寫正確的是（　　）

A、Ca（OH）₂=Ca²⁺+OH^-

B、NaOH=Na⁺+O^2-+H⁺

C、BaCl₂=Ba²⁺+Cl₂^-

D、K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）

2013年12月2日我國成功發射的“嫦娥三號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結構陶瓷材料，其主要成分氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：SiO₂+C+N₂

高溫

Si₂N₄+CO該反應變化過程中的能量變化如圖所示．回答以下問題．
①上述反應中的還原劑是

，還原產物是

．
②該反應的反應熱△H

0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a　kJ/mol¹，平衡常數為K；

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①若500℃時進行上述反應，CO₂起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為

．
②700℃上述反應達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有

（填序號）．
A．縮小反應器體積
B．通入CO₂
C．升高溫度到900℃
D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把1mol CH₄ 和一定量Cl₂組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：
（1）片刻后試管中的現象為：①試管內氣體的顏色變淺，②試管壁上出現

、③試管內

．
（2）在反應結束后，試管內的產物最多的是

，空間構型呈正四面體的產物為

．
（3）若（2）中生成的四種有機產物的物質的量相同，則反應消耗的Cl₂的物質的量為

．

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